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          以Zn、Ag為電極，以稀H2SO4為電解質溶液，以銅絲為導線構成原電池，下列敘述正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：以Zn、Ag為電極，以稀H2SO4為電解質溶液，以銅絲為導線構成原電池，由于Zn較活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，Ag為正極，正極上發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題．
          解答：解：Zn較活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應：Zn-2e-=Zn2+，Ag為正極，發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑，
          故選C．
          點評：本題考查原電池知識，難度不大，注意把握原電池的工作原理以及組成條件，學習中注意相關基礎知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?山東）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

          （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
          cd
          cd
          吸收．
          a．濃H2SO4       b．稀HNO3
          c．NaOH溶液     d．氨水
          （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
          Fe3+
          Fe3+
          （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
          取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
          取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；
          （注明試劑、現(xiàn)象）．
          （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu
          ．
          （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．電能全部轉化為化學能
          b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
          c．溶液中Cu2+向陽極移動
          d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          （5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
          4H++O2+4e-=2H2O
          4H++O2+4e-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：

          （1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
          bc
          bc
          吸收．
          A．濃H2SO4　B．　氨水　　　C．NaOH溶液　　 D．稀HNO3
          （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
          取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
          取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色
          （注明試劑、現(xiàn)象）．
          （3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu
          3Cu2O+2Al
           高溫 
          .
           
          Al2O3+6Cu
          ．
          （4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是
          ac
          ac
          ．
          a．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應　　　　　　　　　 b．溶液中Cu2+向陽極移動
          c．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬　　         d．電能全部轉化為化學能
          （5）利用反應2Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O可制得CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為
          2H++H2O2+2e-=2H2O
          2H++H2O2+2e-=2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          常用的紐扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極。放電時鋅極上的電極反應是Zn+2OH--2e-Zn(OH)2，氧化銀極上的反應是Ag2O+H2O+2e-Ag+2OH-，下列判斷中，正確的是(    )
          A.鋅是負極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是正極，發(fā)生還原反應
          B.鋅是正極，發(fā)生氧化反應，氧化銀是負極，發(fā)生還原反應
          C.鋅是負極，發(fā)生還原反應，氧化銀是正極，發(fā)生氧化反應
          D.鋅是正極，發(fā)生還原反應，氧化銀是負極，發(fā)生氧化反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省高二10月階段練習化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）
工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：
          


          


          ⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
          


          a．濃H2SO4     
b．稀HNO3         c．NaOH溶液      d．氨水
          


          ⑵用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。
          


          ⑶由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________。
          


          ⑷以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________。
          


          a．陰陽極的質量變化相等         
b．電解質溶液的組成不發(fā)生變化
          


          c．溶液中Cu2＋向陽極移動         d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          


          ⑸利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________________________________________。
          


           
          

			
          

			
          
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