Question

（12分） 工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。

a．濃H₂SO₄      b．稀HNO₃         c．NaOH溶液      d．氨水

⑵用稀H₂SO₄ 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe^3＋的方法是_______________________（注明試劑、現(xiàn)象）。

⑶由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________。

⑷以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________。

a．陰陽極的質(zhì)量變化相等          b．電解質(zhì)溶液的組成不發(fā)生變化

c．溶液中Cu^2＋向陽極移動         d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

⑸利用反應(yīng)2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

⑴cd   ⑵滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色則存在Fe^3＋。

⑶3Cu₂O＋2AlAl₂O₃＋6Cu      ⑷d    ⑸O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O

【解析】（1）根據(jù)流程圖可知，A應(yīng)該是SO₂。由于SO₂是酸性氧化物，所以吸收SO₂可選擇cd。稀硝酸能氧化SO₂，但還原產(chǎn)物是NO，仍然會污染環(huán)境，答案選cd。

（2）檢驗鐵離子的常用試劑是KSCN溶液，即滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠�紅色則存在Fe^3＋。

（3）鋁是活潑的金屬，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，方程式是3Cu₂O＋2AlAl₂O₃＋6Cu。

（4）由于粗銅中含有雜質(zhì)，所以根據(jù)金屬性強(qiáng)弱可知，陽極最初失去電子的是鋁和鋅。而陰極是始終是銅離子放電，所以ab不正確；電解池中陽離子向陰極移動，c不正確。銅的金屬性強(qiáng)于Ag、Pt、Au，所以這些金屬不會失去電子，最終形成陽極泥，答案選d。

（5）原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子，所以根據(jù)方程式可知，氧氣在正極得到電子，反應(yīng)式是O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O。