日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則以下說(shuō)法正確的是
          

          [　　]
          

          A．氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量
          

          B．常溫常壓下1mol NO2氣體的體積大于22.4L
          

          C．64g的金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
          

          D．62g N2O溶于水后所得溶液中，含有NA個(gè)O2－離子
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          

          


          
a


          

          
b



c
d
e
f

          

          
g
h
i
j

k
l
m
          

          
n






o











          試回答下列問(wèn)題：
          （1）請(qǐng)寫出字母O代表的元素符號(hào)
          Fe
          Fe
          ，該元素在周期表中的位置
          第四周期第 VIII族
          第四周期第 VIII族
          ．
          （2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如右圖，其中序號(hào)“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
          2
          2
          （填如圖1中的序號(hào)）．
          （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是
          SiC
          SiC
          （填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長(zhǎng)比晶體Si中Si-Si鍵長(zhǎng)短，鍵能大，因而熔沸點(diǎn)高
          ．
          （4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
          ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時(shí)，屬于
          分子
          分子
          晶體．
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：
          一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為
          4
          4
          ，該晶體的密度_
          		2
          M
          8NAd3
          		2
          M
          8NAd3
          （用M、NA、d表示）．
          （6）a與d構(gòu)成的陽(yáng)離子和i的陽(yáng)離子可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：①溶液中出現(xiàn)白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
          精英家教網(wǎng)
          試回答下列問(wèn)題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）請(qǐng)寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
           
          ．
          （2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質(zhì)形成石墨間隙化合物，比較常見(jiàn)的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作CxK，其平面圖形見(jiàn)圖1，則x值為
           
          ．
          （3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖2，其中序號(hào)“8”代表
           
          （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
           
          （填右圖中的序號(hào)）．
          （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個(gè)晶胞中含有4個(gè)i原子；與同一個(gè)i原子相連的d原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
           
          ，d原子的雜化類型為
           
          ．
          （5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為
           
          _g/cm3  （用字母表示）．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則以下說(shuō)法正確的是

          1. A.
            氯化氫的摩爾質(zhì)量等于NA個(gè)氯化氫分子的質(zhì)量
          2. B.
            常溫常壓下1mol NO2氣體的體積大于22.4L
          3. C.
            64g的金屬銅發(fā)生氧化反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子
          4. D.
            62g N2O溶于水后所得溶液中，含有NA個(gè)O2-離子
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案