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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          若以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據轉移的電子數目、水分子的個數、共用電子對數分別判斷參加反應的物質的物質的量，進而判斷反應熱大小，并根據該反應放熱來判斷．
          解答：解：A、熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，不表示微粒數，C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）→2CO2（g）+H2O （l）△H=-1300kJ/mol，該反應中乙炔中-1價的碳經過反應變?yōu)楫a物二氧化碳中+4價的碳，所以每當放出1300kJ的能量，轉移的電子數為10mol，當有6NA個電子轉移時，放出的能量為130×6kJ=780kJ，故A錯誤；
          B、該反應為放熱反應，故B錯誤；
          C、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有4NA個碳氧共用電子對生成時，說明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C錯誤；
          D、1個CO2分子中含有4個共用電子對，有8NA個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正確．
          故選：D．
          點評：本題考查熱化學反應的能量的計算，做題時注意反應時吸熱還是放熱，正確從微觀結構判斷參加反應物質的物質的量是做本題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．
          

          


          
a


          

          
b



c
d
e
f

          

          
g
h
i
j

k
l
m
          

          
n






o











          試回答下列問題：
          （1）請寫出字母O代表的元素符號
          Fe
          Fe
          ，該元素在周期表中的位置
          第四周期第 VIII族
          第四周期第 VIII族
          ．
          （2）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表
          Si
          Si
          （填元素符號）；其中電負性最大的是
          2
          2
          （填如圖1中的序號）．
          （3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
          SiC
          SiC
          （填化學式），試從結構角度加以解釋：
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
          因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體，由于C的原子半徑小，SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短，鍵能大，因而熔沸點高
          ．
          （4）k與l形成的化合物kl2的電子式是
          ，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于
          分子
          分子
          晶體．
          （5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖2（甲）所示，其晶胞特征如圖2（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2（丙）所示．若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，請回答：
          一個晶胞中i原子的數目為
          4
          4
          ，該晶體的密度_
          		2
          M
          8NAd3
          		2
          M
          8NAd3
          （用M、NA、d表示）．
          （6）a與d構成的陽離子和i的陽離子可與硫酸根形成一種復鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鋇溶液，產生的現象有：①溶液中出現白色沉淀并伴有有刺激性氣味氣體放出，②沉淀逐漸增多后又逐漸減少直至最終沉淀的量不變．寫出沉淀的量不變時發(fā)生反應的離子方程式
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          NH4++Al3++5OH-+2SO42-+2Ba2+=NH3↑+3H2O+AlO2-+2BaSO4↓
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
          精英家教網
          試回答下列問題：
          精英家教網
          （1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式
           
          ．
          （2）c元素的一種同素異形體與熔融的n單質形成石墨間隙化合物，比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見圖1，則x值為
           
          ．
          （3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表
           
          （填元素符號）；其中電負性最大的是
           
          （填右圖中的序號）．
          （4）由i原子跟d原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．則i與d形成的晶體中一個晶胞中含有4個i原子；與同一個i原子相連的d原子構成的空間構型為
           
          ，d原子的雜化類型為
           
          ．
          （5）i單質晶體中原子的堆積方式如圖3甲所示，其晶胞特征如圖3乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3丙所示．若已知i的原子半徑為dcm，NA代表阿伏加德羅常數，i的相對原子質量為M，則該晶體的密度為
           
          _g/cm3  （用字母表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學
				題型：021
			
          

						
          

          若以NA代表阿伏加德羅常數，則以下說法正確的是
          

          [　　]
          

          A．氯化氫的摩爾質量等于NA個氯化氫分子的質量
          

          B．常溫常壓下1mol NO2氣體的體積大于22.4L
          

          C．64g的金屬銅發(fā)生氧化反應，一定失去2NA個電子
          

          D．62g N2O溶于水后所得溶液中，含有NA個O2－離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          若以NA代表阿伏加德羅常數，則以下說法正確的是

          1. A.
            氯化氫的摩爾質量等于NA個氯化氫分子的質量
          2. B.
            常溫常壓下1mol NO2氣體的體積大于22.4L
          3. C.
            64g的金屬銅發(fā)生氧化反應，一定失去2NA個電子
          4. D.
            62g N2O溶于水后所得溶液中，含有NA個O2-離子
          

			
          

			
          
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