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          在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是（  ）
          A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
          C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A加入量成倍，相當(dāng)于在固定容器中增大反應(yīng)物的濃度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行；B 假若3 mol C+1 mol D全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，則與A相同；C假若3 mol C+1 mol D全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，則相當(dāng)于在題文條件下，加入B，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)向右進(jìn)行；D假若3 mol C+1 mol D全部轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，則與題文的加入量相同。
          考點(diǎn)：等效平衡
          點(diǎn)評(píng)：等效平衡是化學(xué)平衡中的難點(diǎn)，考生在備考過程中可借助實(shí)物模型輔助思考，分類掌握各種情況。難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無影響的是 （      ）
          A．CO2(g) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 
          B．H2 + I22HI 
          C．NaCl +AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 
          D．N2 +3H22NH3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．H2、I2、HI的濃度相等
          B．H2、I2、HI的濃度之比為1:1:2
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          D．混合氣體的顏色不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)如下：X(g) + 2Y(g)W(g) + Z(g)，下列物理量不能用于表明反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          A．Y的物質(zhì)的量濃度
          B．混合氣體的密度
          C．混合氣體的壓強(qiáng)
          D．混合氣體的平均相對(duì)分子量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（  ） 
          A．容器內(nèi)n(A2): n(B2):n(AB)="1:1:2" 
          B．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化
          C．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
          D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（   ）
          A．15mol 25% B．20mol 50% C．20mol 75%D．40mol 80%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是 
          A．t2時(shí)加入了催化劑 B．t3時(shí)降低了溫度 
          C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng) D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          ( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
           2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2。試回答：
          ① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          ② 2min末SO3的濃度________________________；
          ③ 用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛。
          （1）利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后可將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇。已知：
          光催化制氫：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)  ΔH＝＋571.5 kJ/mol   ①
          H2與CO2耦合反應(yīng)：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝－137.8 kJ/mol   ②
          則反應(yīng)：2H2O(l)＋CO2(g) = CH3OH(l)＋3/2O2(g)的ΔH＝     kJ/mol。
          你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有     （填字母）。
          a. 開發(fā)高效光催化劑
          b. 將光催化制取的H2從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2耦合催化轉(zhuǎn)化
          c. 二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)
          （2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298 K時(shí)測(cè)定）：
          反應(yīng)I：CH3OH(g)＝HCHO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11。
          反應(yīng)II：CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝HCHO(g)＋H2O(g)  ΔH2＝－149.73 kJ/mol，K2＝4.35×1029。
          ①從原子利用率看，反應(yīng)     （填“I”或“II”。下同）制甲醛的原子利用率更高。從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)   制甲醛更有利。
          ②下圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化。圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)     。

          （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－（2NH4++3O2＝2HNO2+2H2O +2H+；2HNO2 +O2＝2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3－反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。
          ①上述方法中，1 g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為     g。
          ②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：     。
          （4）甲醇燃料電池的工作原理如圖所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為   。
          

			
          

			
          
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