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          ( 5分)在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：
           2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 2min末測得容器中有7.2mol SO2。試回答：
          ① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          ② 2min末SO3的濃度________________________；
          ③ 用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          ①SO2、O2、SO3（2分）   ②0.4mol/L（1分）  ③0.1mol/(L·min)（2分）
          

          解析試題分析：①反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，所以反應(yīng)后18O存在于SO2　O2　SO3　中；②根據(jù)三行式計算；
          2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
          起始量（mol）  8         4                  0
          變化量（mol） 0.8       0.4               0.8
          2min末（mol）7.2       3.6                0.8
          2min末SO3的濃度為0.4mol/L；③用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）。
          考點：考查可逆反應(yīng)的特點，化學(xué)反應(yīng)速率的計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          反應(yīng)N2＋3H22NH3 ，開始時N2的濃度為3 mol·L－1，H2的濃度為5 mol·L－1，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol·L－1，則此時間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是(　　)
          A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1
          C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡時C的濃度為w mol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達(dá)平衡后，使C的濃度仍為w mol·L-1的配比是（  ）
          A．4 mol A+2 mol BB．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
          C．3mol C+1 mol D+1 mol BD．3 mol C+1 mol D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是
          A．
          B．
          C．HCl + HClO
          D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）氫是未來最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下： 
          CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g)  H(298K)＝+ 49.4 kJ/mol
          一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，實驗測得：達(dá)到平衡狀態(tài)時，吸收熱量19.76 kJ。則
          ①達(dá)平衡時混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的      倍。
          ②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是            （結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          ③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）         。
          A．v正(CH3OH)＝v正(CO2) B．混合氣體的密度不變
          C．c(CH3OH)＝c(H2O)D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
          （2） 甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1 mol SO2和1 mol O2，乙容器通入1 mol SO3和0.5 mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2 (g)  2SO3(g) H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無熱量交換，平衡時，甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO3的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b _______ 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對人類生產(chǎn)生活有重要的意義。
          （1）請將影響表中“實例”反應(yīng)速率的“條件”仿照示例填在空格橫線上。
          實例
                     		影響條件
           
          ①食物放在冰箱里能延長保質(zhì)期
                     		溫度（示例）
           
          ②實驗室將塊狀藥品研細(xì)，再進(jìn)行反應(yīng)
                     		____________
           
          ③用H2O2分解制O2時，加入MnO2
                     		____________
           
          ④工業(yè)制硫酸催化氧化SO2制取SO3時，通入過量的空氣
                     		____________
           
          （2）一定溫度下，在2L體積不變的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

          ①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
          ②從反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為__________mol/（L·s）。
          ③該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________（結(jié)果保留整數(shù)）。
          ④當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到15 s時，向密閉容器中通入氬氣，此時用Z表示的反應(yīng)速率__________（填“小于”或“等于”或“大于”）10 s時用Z表示的反應(yīng)速率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖所示。據(jù)此判斷：

          ①該反應(yīng)在        能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下” 、“低溫下” 或“任何溫度下”）；
          ②在T2溫度下，0～2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝___________。
          （2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
          在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
          CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有     
          A．增加原催化劑的表面積 B．降低溫度 
          C．減小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大壓強(qiáng) 
          （3）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi) (裝有等量的某種催化劑) 先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發(fā)生上述的兩個反應(yīng)：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

          從圖中可以得出的結(jié)論是
          結(jié)論一：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          推測原因是                                                             
          結(jié)論二：                                                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          K
          		0．6
          		0．9
          		1．0
          		1．7
          		2．6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝             ；
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （多選扣分）。
          A．容器中壓強(qiáng)不變                 B．混合氣體中 c（CO）不變 
          C．V正（H2O）＝ V逆（H2O）       D．c（CO2）＝ c（CO）
          （3） 800℃時，反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）  CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K＝          。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）H2O2是一種強(qiáng)氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面。
          （1）H2O2不穩(wěn)定，當(dāng)其中含F(xiàn)e2＋時，會發(fā)生反應(yīng)：
          ，則Fe2＋在此過程中所起的作用是______________，當(dāng)生成336mL O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
          （2）下表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30% H2O2在60min內(nèi)釋放出氧氣的體積。則下列說法正確的是___________。

           a．pH越大，H2O2的分解速率越大
           b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
           c．6mL 30% H2O2分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
          d. pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v(O2)=1.5mL
          （3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應(yīng)中MnO4－
          被還原為Mn2＋，該反應(yīng)的離子方程式為______________。
          （4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2。電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_     （填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為_______。若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是_______ 。
          （5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量
          143,H-O為463。則.
          

			
          

			
          
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