【題目】下列說法正確的是
A.將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
B.0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大
C.常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會減小，但Kw不變
D.若
LpH=11的NaOH溶液與
LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子數(shù)為5NA
B. 標準狀況下,18g冰水中共價鍵的數(shù)目為NA
C. 56g鐵與71gCl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D. 7.8gNa2O2與足量的水(H218O)反應生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5NA
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結(jié)論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結(jié)論 |
|
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=______________。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或取值范圍)。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正_________v逆(填“<”，“>”，“=”)。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol
②2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：____________
(3)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol·L-1H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_____________；
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________mol/L。
(5)以二甲醚(CH3OCH3)、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應式：__________________。
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【題目】室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是( )
A. 在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
B. 在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)
C. 在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D. 在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
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【題目】
時，在
的密閉容器中充入
和
，一定條件下發(fā)生反應：
，測得
和
的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是
時間 |
|
|
|
| 6 | 0 | ？ |
| 3 | 1 |
|
A.
時間內(nèi)
B.
時，若升高溫度或再充入
氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率
C.
時，
正
逆
D.時，平衡常數(shù)
，與的轉(zhuǎn)化率相等
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【題目】11、濃度均為 
的
和 
，在一定條件下發(fā)生反應
，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.平衡時CO與
的物質(zhì)的量比為
B.
由大到小的順序為 
C.
， p
條件下，該反應
時達到平衡點X，則 
D.隨著溫度升高，該反應的平衡常數(shù)減小
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【題目】50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。
回答問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器，這種玻璃儀器的名稱是_____；能否改用鐵絲________ (填“能、否”)，原因是____；
(2)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____；實驗時氫氧化鈉溶液的濃度要用 0.55 mol/L 的原因是：_____________。
(3)實驗中改用 60mL0.50moL/L 鹽酸跟 50mL0.55moL/L 的 NaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____ (填“偏大”“相等”或“偏小”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。
(4) 若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同, 而終止溫度與起始溫度差分別為①3.1℃②3.2℃ ③2.7℃,則最終代入計算式的溫差均值為______ ℃ (保留 2 位小數(shù))
(5)近似地認為 0.55mol/L NaOH 溶液和 0.5mol/L 鹽酸密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)， 則中和熱ΔH＝_____kJ/moL (取小數(shù)點后一位)
(6)上述實驗數(shù)值結(jié)果與 57.3 kJ/mol 相比偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)___________
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.配制 0.55 mol/L NaOH 溶液定容時俯視刻度線讀數(shù)
c.分多次把 NaOH 溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定 NaOH 溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度
e.用量筒量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)
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【題目】依據(jù)要求填空：
(1)羥基的電子式________________。
(2)
含氧官能團的名稱是________________。
(3)順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(4)有機物
按系統(tǒng)命名法命名為_________________________。
(5) 
的分子式為______________________。
(6)用系統(tǒng)命名法命名：
____________________________。
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