Question

【題目】11、濃度均為 的和 ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng) ，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.平衡時(shí)CO與的物質(zhì)的量比為

B.由大到小的順序?yàn)?/span>

C.， p條件下，該反應(yīng)時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則

D.隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 因?yàn)樯�成�?/span>CO與H2的物質(zhì)的量按1:1生成,所以平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1:1，故A正確；

B. 由圖可知,溫度一定時(shí),甲烷的轉(zhuǎn)化率α(P1)＞α(P2) ＞α(P3) ＞α(P4),該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,甲烷的轉(zhuǎn)化率降低,故壓強(qiáng)P4＞P3＞P2＞P1，故B正確；　

C. 由圖可知,壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，達(dá)到平衡X點(diǎn)時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為80%，甲烷的濃度變化量為0.1mol/L×80%=0.08mol/L，則：

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

開(kāi)始(mol/L): 0.1 0.1 0 0

變化(mol/L): 0.08 0.08 0.16 0.16

平衡(mol/L): 0.02 0.02 0.16 0.16

故ν(CO2)=△c÷△t=0.08mol/L÷10min=0.008molL1min1

故C正確；

D. 由圖可知,溫度越高,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選：D。