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        1. 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-、SOO42-、NOO3-的相互分離.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用如圖表示:

          (1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱:試劑1為
          氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)
          氯化鋇溶液(或硝酸鋇溶液)
          ,試劑2為
          硝酸銀溶液
          硝酸銀溶液

          (2)控制試劑4的加入量的方法是
          測(cè)定溶液的pH
          測(cè)定溶液的pH

          (3)加入過(guò)量試劑3的目的是
          除去溶液中過(guò)量的Ba2+、Ag+
          除去溶液中過(guò)量的Ba2+、Ag+

          (4)操作①的名稱是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ,在加入試劑4后,獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是
          加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
          (填操作名稱).
          (5)寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
          Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O
          Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O
          分析:如先加入AgNO3,則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3
          解答:解:(1)分離溶液中的Cl-,應(yīng)加入AgNO3,分離溶液中的SO42-,應(yīng)加入BaCl2[或Ba(NO32],如先加入AgNO3,則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀,則應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO32],生成BaSO4沉淀,然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,所以試劑1為BaCl2[或Ba(NO32],試劑2為AgNO3,試劑3為Na2CO3,試劑4為HNO3,故答案為:BaCl2[或Ba(NO32];AgNO3;
          (2)硝酸的量不可加入太多,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,
          發(fā)生:Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑,可通過(guò)測(cè)定溶液PH的方法判斷反應(yīng)是否已經(jīng)完全,
          故答案為:測(cè)定溶液pH;
          (3)加入過(guò)量的BaCl2[或Ba(NO32],在濾液中加入過(guò)量的AgNO3,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,反應(yīng)后溶液中存在過(guò)量的Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀,故答案為:除去溶液中過(guò)量的Ag+、Ba2+;
          (4)分離固體和液體用過(guò)濾,操作①的名稱是過(guò)濾,從溶液中獲得固體,應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā),然后冷卻結(jié)晶、最后過(guò)濾可得固體,故答案為:過(guò)濾;加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾.
          (5)操作③所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,加入稀HNO3,最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,
          故答案為:Na2CO3+2HNO3═2NaNO3+CO2↑+H2O.
          點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)的分離提純操作,題目難度中等,本題注意Cl-、SO42-的性質(zhì),把握除雜原則,提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì),注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          海水中含有多種鹽類,除可獲得NaCl、MgCl2外,也是自然界提取鹵素的重要來(lái)源.
          (1)由于溴離子在海水中濃度很低(0.067g/L),要進(jìn)行溴元素的濃縮、富集.實(shí)驗(yàn)室若要直接濃縮海水時(shí),下面的儀器肯定不需要的是(填編號(hào))
          E
          E

          A.玻璃棒   B.三腳架   C.酒精燈    D.蒸發(fā)皿    E.坩堝
          (2)工業(yè)上把海水先進(jìn)行氧化,再吸收溴,達(dá)到富集溴的目的.吸收工藝常用的方法是“空氣吹出法”,其原理為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4.另一種方法是用純堿濃溶液代替SO2吸收溴,請(qǐng)完成下列方程式的配平(酸性條件下該反應(yīng)逆向進(jìn)行):
          3
          3
          Na2CO3+
          3
          3
          Br2=
          5
          5
          NaBr+
          1
          1
          NaBrO3+
          3CO2
          3CO2

          (3)現(xiàn)有一份吸收了溴的無(wú)色溶液(采用上述兩種方法之一,且吸收劑和溴恰好完全反應(yīng)),請(qǐng)你通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究該溶液究竟是采用那種方法吸收溴的.
          ①提出合理假設(shè) (以下可不填滿)
          假設(shè)1:采用純堿吸收法,吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
          假設(shè)2:
          采用空氣吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-
          采用空氣吹出吸收法,吸收液中含大量H+、Br-、SO42-

          假設(shè)3:
          無(wú)
          無(wú)

          ②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證假設(shè):請(qǐng)?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:10mL量筒、小燒杯、試管、膠頭滴管;無(wú)水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl
          實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1:用量筒取樣品溶液2mL于試管中,再滴加足量的2mol/L鹽酸,充分振蕩,觀察
          溶液由無(wú)色變黃色
          溶液由無(wú)色變黃色
          ,則假設(shè)1可能成立;若
          溶液無(wú)明顯變化
          溶液無(wú)明顯變化
          ,則
          假設(shè)2可能成立
          假設(shè)2可能成立
          步驟2:往步驟1 的試管中加入
          1mL苯
          1mL苯
          ,充分振蕩,觀察
          若溶液分層,上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色,則假設(shè)2成立;
          若溶液只分層,無(wú)顏色變化,則假設(shè)1成立
          若溶液分層,上層有機(jī)層出現(xiàn)橙色或橙紅色,則假設(shè)2成立;
          若溶液只分層,無(wú)顏色變化,則假設(shè)1成立

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          Ⅰ.現(xiàn)有m g某氣體X2,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1.若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
          (1)該氣體的物質(zhì)的量為
          m
          M
          m
          M
          mol.
          (2)該氣體所含原子總數(shù)為
          2mNA
          M
          2mNA
          M
          個(gè).
          (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          22.4m
          M
          22.4m
          M
          L.
          Ⅱ.20℃時(shí),20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g,將其蒸干后得食鹽6.34g,則20℃時(shí),食鹽的溶解度為
          35.9g
          35.9g
          ,此時(shí)食鹽飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          26.4%
          26.4%
          ,物質(zhì)的量濃度為
          5.42mol/L
          5.42mol/L

          Ⅲ. 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%.
          (1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          11.7mol/L
          11.7mol/L

          (2)取此濃鹽酸50 mL,用蒸餾水稀釋為200 mL,稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
          2.925mol/L
          2.925mol/L

          (3)將13 g 鋅投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,求:
          ①放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
          4.48L
          4.48L

          ②將生成的H2通過(guò)足量的灼熱CuO,求生成銅的質(zhì)量(假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失)
          12.8
          12.8

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:022

          晶胞是晶體中最小重復(fù)單位,并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖)。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球,并彼此相切,離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù),請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題:

          1)每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?/span>________個(gè)Na+,________個(gè)Cl-;

          2)若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g,它約含________mol NaCl晶胞;

          3NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為________,Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________;

          4NaCl晶體不存在分子,但在高溫下(大于等于1413℃時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在,現(xiàn)有1mol NaCl晶體,加強(qiáng)熱使其氣化,測(cè)得氣體體積為11.2L(已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:物理教研室 題型:022

          晶胞是晶體中最小重復(fù)單位,并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖)。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球,并彼此相切,離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù),請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題:

          1)每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?/span>________個(gè)Na+________個(gè)Cl-;

          2)若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g,它約含________mol NaCl晶胞;

          3NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為________Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為________;

          4NaCl晶體不存在分子,但在高溫下(大于等于1413℃時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在,現(xiàn)有1mol NaCl晶體,加強(qiáng)熱使其氣化,測(cè)得氣體體積為11.2L(已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:知識(shí)精講與能力訓(xùn)練  高三化學(xué) 題型:022

          晶胞里晶體中最小重復(fù)單位,并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體.NaCl晶體是一個(gè)正六面體(圖參照例題).我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球,并彼此相切,離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖).已知a為常數(shù),請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題:

          (1)每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖_______個(gè)Na+,________個(gè)Cl

          (2)若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85克,它約含________摩爾NaCl晶胞.

          (3)NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為________,Na+離子半徑與Cl離子半徑之比為=________.

          (4)NaCl晶體不存在分子,但在高溫下(≥1413℃時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在,現(xiàn)有1mol NaCl晶體,加強(qiáng)熱使其氣化,測(cè)得氣體體積為11.2升(已折為標(biāo)況).則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________.

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