Question

晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖）。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖）。已知a為常數(shù)，請計(jì)算下列問題：

（1）每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?/span>________個(gè)Na⁺，________個(gè)Cl^-；

（2）若某NaCl晶體的質(zhì)量為5.85g，它約含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為________，Na⁺離子半徑與Cl^-離子半徑之比為________；

（4）NaCl晶體不存在分子，但在高溫下（大于等于1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分子形式存在，現(xiàn)有1mol NaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4；4  （2）0.025  （3）； 0.414  （4）

提示：

每個(gè)晶胞有13個(gè)Na+和14個(gè)Cl-，其中的12個(gè)Na+中每個(gè)Na+被4個(gè)晶胞共用，因此每個(gè)晶胞分?jǐn)偟?/span>Na+數(shù)為；其中的8個(gè)Cl-中每個(gè)Cl-被8個(gè)晶胞共用，其中的6個(gè)Cl-中每個(gè)Cl-被2個(gè)晶胞共用，因此每個(gè)晶胞分?jǐn)偟?/span>Cl-數(shù)為。5.85g NaCl晶體的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)晶胞含有4個(gè)NaCl晶體，依次含有0.025mol NaCl晶胞。