Question

晶胞是晶體中最小的重復(fù)單位，數(shù)目巨大的晶胞無隙并置構(gòu)成晶體．NaCl晶體是一個(gè)正六面體（如圖一）．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切（已知a為常數(shù)）．

請(qǐng)計(jì)算下列問題：
（1）每個(gè)晶胞平均分?jǐn)?!--BA-->

4

個(gè)Na⁺，

4

個(gè)Cl^-．
（2）NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為

a

2

（用a表示）．
（3）NaCl晶體為“巨分子”，在高溫下（≥1413℃時(shí)）晶體轉(zhuǎn)變成氣態(tài)團(tuán)簇分子．現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測得氣體體積為11.2L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為

Na₂Cl₂

．

Answer 1

分析：（1）利用均攤法計(jì)算每個(gè)晶胞中含有的氯離子和鈉離子個(gè)數(shù)；
（2）根據(jù)圖片二確定NaCl晶體中陰陽離子的最短距離；
（3）M=

m

n

=

m

V Vm

，根據(jù)摩爾質(zhì)量確定其化學(xué)式．

解答：解：（1）該晶胞中鈉離子個(gè)數(shù)=12×

1

4

+1=4，氯離子個(gè)數(shù)=8×

1

8

+6×

1

2

=4；
故答案為：4，4；
（2）根據(jù)圖片二知，NaCl晶體中陰陽離子的最短距離為a的一半即

a

2

；
故答案為：

a

2

；
（3）1mol氯化鈉的質(zhì)量=1mol×58.8g/mol=58.5g，標(biāo)況下，氣體體積為11.2L的氯化鈉的物質(zhì)的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，M=

58.5g

0.5mol

=117g/mol，所以氯化鈉氣體的分子式為Na₂Cl₂；
故答案為：Na₂Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了晶胞的計(jì)算、化學(xué)式的確定等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中離子個(gè)數(shù)、根據(jù)摩爾離子確定化學(xué)式來分析解答即可，難度不大．