【題目】溫度為T時，向VL的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)
C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法中不正確的是
A.反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1
B.該反應(yīng)方程式中的x＝2
C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.反應(yīng)至15min時，改變的條件是降低溫度
【答案】C
【解析】
A. 反應(yīng)在前10min以B物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率
(B) ＝
0.15 mol·L－1·min－1，故A正確；
B. 反應(yīng)方程式各物質(zhì)的變化量比等于系數(shù)比，
，該反應(yīng)方程式中的x＝2，故B正確；
C. x＝2，反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變，若平衡時保持溫度不變，壓縮容器容積，平衡不移動，故C錯誤；
D. A(g)＋B(g)
C(s)＋2D(g) 正反應(yīng)吸熱，根據(jù)圖象可知，反應(yīng)至15min時，平衡逆向移動，所以改變的條件是降低溫度，故D正確；
答案選C。
科學(xué)實(shí)驗(yàn)活動冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】己知重鉻酸鉀在水溶液中存在如下平衡：2CrO42-（黃色）+2H+
Cr2O72-（橙紅色）+H2O。下列說法正確的是
A. 當(dāng)溶液的pH降低時，平衡向左移動
B. 恒溫下，將上述溶液用蒸餾水稀釋到原體積的2倍，平衡向右移動
C. 當(dāng)溶液顏色不變時，溶液的c(H+)/c(OH-)是一個定值
D. 增大CrO42-濃度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即只需控制第一個反應(yīng)，利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生。如圖是一個“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”，
已知：①Cu2++4NH3H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2的催化劑）。
②已知儀器A、C溶液中硫酸濃度相同，實(shí)驗(yàn)中所用鋅粒完全相同
下列有關(guān)分析錯誤的是（ ）
A.該實(shí)驗(yàn)成功的重要條件是整套裝置氣密性良好
B.B中反應(yīng)速率大于D中反應(yīng)速率
C.A和B之間導(dǎo)管a的作用是平衡A和B內(nèi)氣壓
D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在煤的化工生產(chǎn)中，我們常常需要研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g) 
H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1 000 |
平衡常數(shù)/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率_________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）830 ℃時，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng)，按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物，其中向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有_______________(選填字母)。
投料 | A | B | C | D |
n(CO2)/mol | 3 | 1 | 0 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1 | 0 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2 | 5 | 2 | 3 | 2 |
（4）在830 ℃時，在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)，2min達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為____________，用CO2表示的平均反應(yīng)速率V(CO2)為_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中國科學(xué)家在合成氨（N2+3H2
2NH3△H<0）反應(yīng)機(jī)理研究中取得新進(jìn)展，首次報道了LiH-3d過渡金屬這一復(fù)合催化劑體系，并提出了“氮轉(zhuǎn)移”催化機(jī)理。如圖所示，下列說法不正確的是
A.轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵斷裂與形成
B.復(fù)合催化劑降低了反應(yīng)的活化能
C.復(fù)合催化劑能降低合成氨反應(yīng)的焓變
D.低溫下合成氨，能提高原料轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】堿性聯(lián)氨燃料電池具有能量密度較高和無污染等特點(diǎn)，其工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是
A.負(fù)極反應(yīng)：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑
B.通入氧氣的電極為正極
C.電池工作時OH－向負(fù)極移動
D.該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液堿性不變(不考慮電解質(zhì)溶液的體積變化)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B.已知25℃時Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，則在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×10－10 mol·L－1
C.25℃時，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水電離出來的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水電離出來的c(OH－)
D.濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.11g基態(tài)硼原子含有的未成對電子數(shù)為3NA
B.1mol基態(tài)氟原子能量最高的能級上電子數(shù)為7NA
C.100mL1molL-l亞硫酸鈉溶液含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA
D.電解法精煉銅，陰極析出64gCu時，陽極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的類型及腐蝕速率，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞，如圖 1 所示。 從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（完成表中空格）：
編號 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | ______________ | 0.5 | ____________ | 36.0 |
③ | 碳粉含量的影響 | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖 2。 t2 時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)， 其原因是鐵發(fā)生了_____腐蝕， 請?jiān)趫D 3 中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向_____；此時，碳粉表面發(fā)生了_____(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_____。
（3）該小組對圖 2 中 0～t1 時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：_____。
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