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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列操作中不正確的是( )
          A. 向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼試管內壁
          B. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁
          C. 加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈外焰接觸
          D. 過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 可能造成膠頭滴管的污染，故A不正確；B. 可以防止液滴飛濺，故B正確；C. 酒精燈外焰溫度較高，試管底部與酒精燈外焰接觸，可使試管充分受熱，故C正確；D. 可防止玻璃杯戳破濾紙而造成過濾失敗，故D正確。故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列結論均出自《實驗化學》中的實驗，其中錯誤的是(　　)
          A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍色，用CCl4不能從中萃取出碘
          B.當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據
          C.鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學腐蝕時，鋅發(fā)生氧化反應
          D.食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可利用煤的氣化產物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時生成二氧化碳，其三步反應如下： 
          ①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJmol﹣1
          ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
          ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
          （1）總合成反應的熱化學方程式為 ．
          （2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
          A.高溫高壓
          B.加入催化劑
          C.減少CO2的濃度
          D.增加CO的濃度
          E.分離出二甲醚
          （3）已知反應②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某溫度下的平衡常數K=400．此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如表格： 
          物質
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          c/molL﹣1
          0.44
          0.60
          0.60
          此時，v（正）v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；達到平衡后，CH3OCH3的物質的量濃度是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，在10mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ） 
          A.在0.1 mol?L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO  ）+c（HCO  ）+c（OH﹣）
          B.當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
          C.在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+
          D.在A點所示的溶液中：c（CO  ）=c（HCO  ）＞c（H+）＞c（OH﹣）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的銅片與濃硫酸加熱充分反應，收集到標準狀況下的氣體VL，下列對此反應的有關說法中錯誤的是 
          A. 該反應體現了濃硫酸的酸性和強氧化性
          B. 反應結束后兩種反應物均有剩余
          C. 被還原的硫酸為
          D. 參加反應的Cu為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是( 　)
          A. ①②③④B. ②③C. ①②④D. ②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于工業(yè)廢氣中余氯的定量測定常用的化學分析法是（　�。�
          A.碘量法
          B.色譜法
          C.比色法
          D.重量法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據所學知識，完成題目：
          （1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應中，硫酸體現了性質．
          （2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為 ． 
          ②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為 ． 
          ③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法 ．
          （3）某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：
          已知：
          ①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；
          ②上圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
          ③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
          ④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在
          空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
          請按要求回答下列問題：
          ①由路線Ⅰ的現象可知，溶液N中含有的陽離子是 ． 
          ②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為 ． 
          ③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH﹣、CH3COO﹣、Cl﹣中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HCl）．常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示．請回答：
          （1）已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數相等都等于2×10﹣5 molL﹣1 ， E可能為（填化學式）．
          （2）根據甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質的化學式：C ．
          （3）25℃時，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應，溶液顯性，在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將（填”正向”“不”或“逆向”）移動；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性，所滴加D溶液的濃度為molL﹣1 ．
          

			
          

			
          
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