Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成題目：
（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO 與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了性質(zhì)．
（2）凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去．①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為 ．
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為 ．
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法 ．
（3）某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑，為確定其化學(xué)式，某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
已知：
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4；
②上圖中，將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應(yīng)得混合溶液N．
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過(guò)濾后將沉淀在
空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
①由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知，溶液N中含有的陽(yáng)離子是 ．
②由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學(xué)式是；由路線Ⅱ可知，1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為 ．
③無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為 ．

Answer 1

【答案】
（1）堿石灰（CaO或NaOH固體）；脫水性
（2）+1；SO +HClO═SO +Cl﹣+H+；取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)
（3）Fe2+；K2SO4；0.78；2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O
【解析】解：（1）硫酸是一種重要的含氧酸，實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進(jìn)一步通過(guò)要得到純凈的CO氣體，需要除去混合氣體中二氧化碳和水，所以應(yīng)該用堿石灰干燥；濃硫酸在反應(yīng)中起到了脫水性，所以答案是：堿石灰（CaO或NaOH固體）；脫水性；（2）①優(yōu)氯凈Cl2Na（NCO）3中，鈉離子的化合價(jià)為+1價(jià)，N為﹣3價(jià)、O為﹣2價(jià)、C為+4價(jià)，設(shè)Cl元素的化合價(jià)為x，則：2x+（+1）+3[（﹣3）+（+4）+（﹣2）]=0，解得：x=+1，所以答案是：+1；②亞硫酸根離子與次氯酸反應(yīng)生成硫酸根離子、氯離子，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+ ， 所以答案是：SO32﹣+HClO═SO42﹣+Cl﹣+H+；③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，則溶液中會(huì)存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)，
所以答案是：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過(guò)量鹽酸至無(wú)氣體放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成證明試樣已經(jīng)變質(zhì)；（3）①根據(jù)路線Ⅰ可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，所以答案是：Fe2+；②1.2g氧化鐵的物質(zhì)的量為： =0.0075mol，則溶液中含有鐵元素的物質(zhì)的量為：0.0075mol×2×2=0.03mol，質(zhì)量為：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以無(wú)機(jī)鹽M中一定含有Fe元素，無(wú)機(jī)鹽M分子中的原子個(gè)數(shù)比為2：1：4，則M的化學(xué)式為：K2FeO4 ， 根據(jù)流程可知，K2FeO4與稀硫酸、還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據(jù)質(zhì)量守恒可知W為硫酸鉀；1.98gK2FeO4的物質(zhì)的量為 =0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol鉀離子，含有鉀離子的質(zhì)量為39g/mol×0.02mol=0.78g，
所以答案是：K2SO4 ；0.78；③無(wú)機(jī)鹽M與還原鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，所以答案是：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．