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          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
          A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
          B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
          C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強(qiáng)
          D．元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，根據(jù)在周期表中的相對位置，X位于第二周期，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，可推出Y為N元素、Z為Si元素、W為S元素。A、根據(jù)四種元素的相對位置，原子半徑大小順序?yàn)椋簉Z ＞ rW＞ rX＞rY，錯(cuò)誤；B、C的含氧酸為羧酸，有多種，錯(cuò)誤；C、根據(jù)元素周期律，元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的弱，錯(cuò)誤；D、S的氧化物和N的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
          A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
          B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
          C．BrCl的氧化性強(qiáng)于I2
          D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是
          A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
          B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定
          C．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
          D．硫酸鍶難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列坐標(biāo)軸中的x表示元素的核電核數(shù)，其中y能表示
          的離子半徑的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)之和為8。下列說法錯(cuò)誤的是
          A．Z元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定弱于W
          B．四種元素中Z的原子半徑和形成的離子半徑均最大
          C．X、Z、W中最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是Z
          D．X、Y、Z的原子均能與氫原子形成四原子分子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列排列順序不正確的是
          A．熔點(diǎn)：Al>K>NaB．微粒的半徑：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+
          C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID．僅結(jié)合質(zhì)子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個(gè)，元素B基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對電子，元素C的最高價(jià)和最低價(jià)代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
          ⑴判斷離子AB2－離子的空間構(gòu)型為     。
          ⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是     。
          ⑶在A的氫化物（A2H4）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
          ⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

          該化合物的化學(xué)式為     。
          ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
          ①離子D3+的外圍電子排布式為     。
          ②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。下列說法正確的是                    
          A．O4是氧元素的一種同位素
          B．O4可能含有極性鍵 
          C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)
          D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。
          （1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                  。
          （2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是        (填序號)。
          a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)         b． Cl2、Br2、I2的氧化性
          c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
          （3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：
          NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶體
          ①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：□NaCl＋□H2O＝□NaClO3＋□     。
          ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是                   ，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是                              。
          （4）一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、ClO－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相對大小如右圖所示。

          ①D是                 (填離子符號)。
          ②B→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                     (用離子符號表示)。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案