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          鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 
          A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF
          B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3
          C．BrCl的氧化性強于I2
          D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A．IF5發(fā)生水解，生成HIO3和HF，方程式為IF5+3H2O═HIO3+5HF，故A正確；B．由于氧化性Fe3+＞I2，IBr與鐵反應(yīng)生成FeI2，故B錯誤；C．Cl、Br的非金屬性比I強，BrCl的氧化性強于I2，介于氯氣和溴之間，故C正確；D．IBr可以與NaOH溶液生成NaIO和NaBr，故D正確。故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（   ）
          A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5
          C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是
          A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質(zhì)量越大，對應(yīng)的熔、沸點一定越高
          B．升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，單位體積活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，使得有效碰撞次數(shù)增多
          C．若R2－離子和M+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 
          D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           下表為元素周期表的一部分,請參照元素①～⑨在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

          （1）已知由①、③、④三種元素組成的某種常見化合物的水溶液呈酸性,則符合該條件的化合物的化學(xué)式可能為　　　　　　　(至少寫兩種)。 
          （2）由表中①、④兩種元素按原子個數(shù)比為1∶1構(gòu)成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化劑為　　　 (填序號)。 
          a． MnO2 b． FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
          （3）下圖中A～F是由部分上表中元素組成的單質(zhì)或化合物,其中A、B、C為單質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          Ⅰ．若B為黃色固體,A為原子半徑最小的原子組成的單質(zhì)。
          ①F的電子式為　　　　。 
          ②實驗測得起始參加反應(yīng)的B和最后生成的B質(zhì)量相等,則起始參加反應(yīng)的A和C的物質(zhì)的量之比是 　  。 
          Ⅱ．若D為淡黃色固體,焰色反應(yīng)為黃色,組成C的元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
          ①下列關(guān)于D的說法正確的是　　　　 (填字母)。 
          a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)          b．既有氧化性,又有還原性
          c．既含離子鍵,又含非極性共價鍵 d．是一種堿性氧化物
          ②用惰性電極將F的飽和溶液進(jìn)行電解,則陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序數(shù)依次增大,甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等,則    (    )
          A．原子半徑: 丁 >丙>乙
          B．單質(zhì)的還原性:丁>丙>甲
          C．甲,乙,丙的氧化物均為共價化和物
          D．乙,丙,丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素(     ) 
          A．在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
          B．單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
          C．最高價氧化物不與酸反應(yīng)
          D．氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A．只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物
          B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W(xué)變化
          C．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力
          D．相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是(    )
          A．BB．CC．ND．O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，其中X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
          A．四種元素的原子半徑大小rY＞rW＞rX＞rZ
          B．元素X的含氧酸只有一種，元素Y則有兩種
          C．元素Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比元素Y的強
          D．元素Y和W的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要原因
          

			
          

			
          
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