日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
          ①多孔電極a為負極
          ②a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-
          ③b極的電極反應式為H2－2e-＋O2-==H2O
          ④該電池的總反應式為2H2＋O22H2O
          A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g)  Y(g)＋Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(Y)/mol
          0
          0.32
          0.38
          0.40
          0.40
          下列說法不正確的是
          A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1
          B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0
          C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/20
          D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
          B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O
          C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5 mol CH4的質量為________g，約含有______個H，在標準狀況下的體積為_______L。
          （2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為_______，在同溫同壓下，它們的密度之比為______；等物質的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。
          （3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。
          （4）已知16 g肼（N2H4）含有的電子數為b，則阿伏加德羅常數為______________。（用含b的式子表示）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各組分物質的量分數δ(X) [δ(X)=]隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. Ka1(H2A)為10-3.1
          B. pH=5.0時，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
          C. pH=8.2時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
          D. pH由5.0調至10.5時，主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為(　　)
          A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
          B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1
          C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
          D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以某廢催化劑(含Al2O3 36%、CoS 20%、MoS2 20%、MgO 8%等)為原料生產Co2O3的工藝路線如下:
          已知: 氧化鋁有兩種晶型α-Al2O3 和γ- Al2O3，α- Al2O3致密難溶于酸和堿。
          (1)廢催化劑焙燒前先將其研磨，其目的是_________________________。
          (2)已知“焙燒除硫”后的產物有CoO、MoO3。寫出Na2CO3溶液“浸取”過程的離子反應方程式:______________________。
          (3) 硫酸浸泡濾渣①的實驗條件為硫酸濃度12 mol/L、液固比為3、反應溫度60℃。該條件下，鋁、鈷浸出率與時間關系如圖。當浸泡時間小于180 min時，鋁、鈷浸出率隨著時間的推移均增加較快；180 min 后鋁和鈷的浸出率都提高不多，且鈷浸出率高于鋁浸出率。試解釋180min后鈷浸出率高于鋁浸出率的原因: ____________________。
          (4)萃取劑對Al3+、Co2+萃取率與pH 的關系如圖。
          萃取分離鈷、鋁的實驗操作為: 向萃取分液后的有機相中加硫酸調pH=3~4，分液可得CoSO4溶液，___________，可得Al2(SO4)3溶液。
          (5)“濾液③”主要物質的化學成分是_______ (寫化學式)，用途之一為___________________。
          (6)“煅燒”過程 相關反應的化學方程式為_________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白酒、食醋、蔗糖等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是
          ①驗證蛋殼能否溶于酸②檢驗白酒中是否含有甲醇③鑒別食鹽和小蘇打④檢驗自來水中是否含有氯離子
          A.①②B.②④C.③④D.①③
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
          ＋5Cu2S＋44H＋= 10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
          ＋5CuS＋28H＋ = 5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
          反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應的離子方程式
          ______＋______Fe2＋＋______H＋ =______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
          （2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。
          （3）混合物中Cu2S的質量分數為_____________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案