【題目】向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各組分物質的量分數δ(X) [δ(X)=
]隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. Ka1(H2A)為10-3.1
B. pH=5.0時，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)
C. pH=8.2時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)
D. pH由5.0調至10.5時，主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O
【答案】B
【解析】A. 由圖像可知pH=3.1時，H2A與HA-的曲線相交，則c(H2A)=c(HA-)， Ka1(H2A)=
= 10-3.1，故A正確；B. pH=5.0時，溶液中的溶質為NaHA，c(H2A)= c(A2-)，溶液顯酸性，說明HA-的水解程度小于電離程度，水也要電離出部分氫離子，因此c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)，故B錯誤；C. pH=8.2時，c(HA-)=c(A2-)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)= c(OH-)+3c(A2-)，故C正確；D. pH=5.0時，溶液中的溶質為NaHA，pH由5.0調至10.5時，主要反應的離子方程式為HA-+OH-=A2-+H2O，故D正確；故選B。
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【題目】已知常溫下，在溶液中可發(fā)生以下兩個反應：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-�，F將標準狀況下 1.12L 的氯氣通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判斷下列說法正確的是
A. 氧化性強弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 B. 還原性強弱：Br- >Fe2+ >Cl-
C. 反應后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 D. 反應后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2
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【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應放在___________中（填寫儀器名稱）.
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關______、打開開關_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________．
（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是__________________．
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是__________。
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________.滴定終點的現象是_____________________.通過實驗數據計算的該產品純度為______________（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】下列說法正確的是
A.淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.蛋白質水解的最終產物是多肽D.蔗糖在人體內水解產物只有葡萄糖
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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )
①多孔電極a為負極
②a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-
③b極的電極反應式為H2－2e-＋O2-==H2O
④該電池的總反應式為2H2＋O2
2H2O
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④
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【題目】下列反應中屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )
A.SO3＋H2O=H2SO4
B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
C.2F2＋2H2O=4HF＋O2
D.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
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【題目】用石墨作電極電解100mLAgNO3溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原AgNO3溶液的物質的量濃度為( )
A. 3mol·L-1 B. 2mol·L-1 C. 1.5mol·L-1 D. 1mol·L-1
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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