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          某二元酸(H2A )在水中的電離方程式：H2A＝H＋＋HA－, 
            又知0. lmol?L－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是
              A.因為，所以Na2A溶液顯堿性
              B. 0. lmol?L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0. 11 mol?L－1
              C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c (Na＋）＞c (HA－)＞c（H＋）＞c (A2－)＞c (OH－）
          D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢大于其水解的趨勢
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某二元酸H2A電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-?A2-+H+．回答下列問題：
          （1）Na2A溶液顯
          堿性
          堿性
          性，理由是（用離子方程式表示）
          H2O+A2-?HA-+OH-
          H2O+A2-?HA-+OH-
          ．
          （2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能
          ＜
          ＜
           0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
          ．
          （3）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是
          BD
          BD
           （填寫字母）．
          A．溶液pH=7                 B．水的離子積KW=c2（OH-）
          C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
          （4）0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某二元酸H2A的電離情況為：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-．請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
          （1）Na2A溶液呈
          弱堿性
          弱堿性
          （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是
          A2-+H2O?OH-+HA-
          A2-+H2O?OH-+HA-
          （用離子方程式表示）．
          （2）寫出NaHA溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式
          Ka=
          C(H+)．C(A2-)
          C(HA-)
          Ka=
          C(H+)．C(A2-)
          C(HA-)
          ．
          （3）如果25℃時，0.10mol?L-1 H2A溶液的pH=-lg0.11，則0.10mol?L-1的H2A溶液中c（A2-）=
          0.01
          0.01
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?安徽模擬）某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．下列敘述不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A═H++HA-；HA-?H++A2-試完成下列問題：
          （1）Na2A溶液顯
           
          （填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
           
          （用離子方程式表示）
          （2）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是
           
          ．
          A．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol/L          
          B．c（H+）=c（OH-）+c（HA-）
          C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
          D．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）
          （3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          完全中和10.2 g某二元酸H2A時，消耗了24 g NaOH。?
            
          試求：?
            
          (1)10.2 g該二元酸的物質(zhì)的量是多少？?
            
          (2)該二元酸的摩爾質(zhì)量是多少？A的相對原子質(zhì)量是?多少?？?
            
          (3)已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A為何種元素？
          

			
          

			
          
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