【題目】溴化鎂(MgBr2)可由金屬鎂在室溫下與干燥后的溴在乙醚中反應制得，利用如圖所示裝置制備溴化鎂，并測定其產率。已知:
①Mg和Br2反應劇烈且放熱，MgBr,2具有強吸水性；
②MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5.
(1)保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，其目的是___________。
(2)球形干燥管中放入無水CaCl2的作用是______________，儀器A的名稱是________。
(3)實驗時，應緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸燒瓶中。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，其后果是___________________。
(4)反應完畢后恢復至室溫過濾，將濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得到三乙醚合溴化鎂(MgBr2·3C2H5OC2H5)粗品。第一次過濾得到的固體物質是_______。
(5)常溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，經操作a得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得到無水MgBr2產品。
①操作a是________________。
②寫出三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得無水MgBr2的化學方程式:_______________。
(6)反應開始前裝入5.0g鎂屑和150mL無水乙醚，無水MgBr2在干燥器中冷卻到室溫后，稱量,其質量為29.8g。則該實驗制取MgBr2的產率是__________(保留一位小數(shù))。
【答案】 防止液溴揮發(fā) 防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置 球形冷凝管 反應過于劇烈，使反應過程難以控制 鎂屑 過濾、洗滌 MgBr2·3C2H5OC2H5 
MgBr2+3C2H5OC2H5 77.7%
【解析】（1）液溴易揮發(fā)，所以在保存液溴時在瓶內加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中，防止液溴揮發(fā)，故答案為：防止液溴揮發(fā)。
（2）MgBr2具有強吸水性，所以反應在無水環(huán)境下進行，無水CaCl2可以吸水，防止空氣中的水分進入；儀器A為球形冷凝管，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入反應裝置；球形冷凝管。
（3）向錐形瓶中通入氮氣，瓶中壓強增大，將液溴導入反應裝置。若將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，反應過于劇烈，使反應過程難以控制，所以通入氮氣的速率不能過快。故答案為：反應過于劇烈，使反應過程難以控制。
（4）反應完畢后恢復至室溫，過濾除去的固體為未反應完的鎂屑，故答案為：鎂屑。
（5）①再析出晶體之后，經過過濾、洗滌即可得到晶體三乙醚合溴化鎂，故答案為：過濾、洗滌。
②三乙醚合溴化鎂加熱至160℃分解得到無水MgBr2產品，再根據(jù)已知信息“MgBr2+3C2H5OC2H5=MgBr2·3C2H5OC2H5”可知MgBr2·3C2H5OC2H5分解的方程式為：MgBr2·3C2H5OC2H5
MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案為：MgBr2·3C2H5OC2H5
MgBr2+3C2H5OC2H5。
（6）根據(jù)Mg～MgBr2，理論上生成的m(MgBr2)= 
=38.35g，則該實驗制取MgBr2的產率為
=77.7%，故答案為77.7%.
怎樣學好牛津英語系列答案
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。
（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是__________________，B（石墨）電極的名稱是______________________。
（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是__________________。A（Fe）電極的電極反應式為_______________________________________。
（4）乙池中反應的化學方程式為________________________________________。
（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2__________mL（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎和主要原料。以廢催化劑GCS(主要成分為Ga2O3、Cr2O3和SiO2)為原料制備硝酸嫁晶體的工藝流程如下:
(1)濾渣的主要成分是______(寫化學式)，用稀氨水調節(jié)溶液pH至3.0~3.5之間的目的是________。
(2)用硝酸溶解時,溫度應控制在40~80℃，實驗室控制該溫度區(qū)間的方法是______；溫度高于80℃，溶解速率減慢，其原因是____________。
(3)采用減壓蒸餾的目的是_________________。
(4)催化劑GCS可用于催化熱乙烯還原一氧化氮，以消除尾氣排放對大氣的污染，寫出該反應的化學方程式:________________。
(5)用硝酸鎵制備含鎵、銥和鉑的催化劑可以有效地催化正庚烷轉化為甲苯，該反應的化學方程式為________________。
(6)硝酸鎵晶體加熱過程中,固體失重率[失重率=
]隨溫度的變化關系如圖所示。A點時，固體物質的化學式為_________，B點至C點變化過程中，生成的氣體為N2O5和另一種氮氧化物，則該變化的總反應方程式為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質化學式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①______________________________。
反應③________________________________。
反應⑤_________________________________。
（3）物質G中的陽離子如何檢驗____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質分類不正確的是
A. 電解質：明礬、一水合氨、硫酸鋇
B. 酸性氧化物： 
、
、
、
C. 混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉
D. 同素異形體： 
、
、金剛石
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應2A
B＋D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L－1)隨反應時間(min)的變化情況如下表。
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
(1)實驗1中，10～20 min內A的反應速率為________mol·L－1·min－1。
(2)實驗2中，c2＝________，反應經20 min時達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是________________________________。
(3)設10～20 min內實驗3中A的反應速率為v3，實驗1中A的反應速率為v1，則v3________v1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0(填“>”“＝”或“<”)。
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