Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、C、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出)。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質化學式：A_____、B_____、C____、F____、H_____、乙____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：

反應①______________________________。

反應③________________________________。

反應⑤_________________________________。

（3）物質G中的陽離子如何檢驗____________________________。

Answer 1

【答案】NaAlFeFeCl2Fe(OH)3Cl22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑2FeCl2+Cl2＝2FeCl3加KSCN溶液有紅色出現(xiàn)，或加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀產生

【解析】

金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，由反應①可知，D為NaOH，氣體甲為H2；氫氧化鈉與金屬B反應生成氫氣，故金屬B為Al。黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應生成丙為HCl，HCl溶于水得物質E為鹽酸。氫氧化鈉與物質G反應生成紅褐色沉淀是Fe(OH)3，故物質G中含有Fe3+，由轉化關系可知金屬C為Fe，物質F為FeCl2，物質G為FeCl3，結合物質的性質解答該題。

根據以上分析可知A是Na，B是Al，C是鐵，D是氫氧化鈉，E是鹽酸，F是氯化亞鐵，G是氯化鐵，H是氫氧化鐵，甲是氫氣，乙是氯氣，丙是氯化氫。則

（1）根據以上分析可知A、B、C、F、H、乙的化學式分別是Na、Al、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Cl2。

（2）根據以上分析可知反應①的方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；反應③的方程式為2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2＋3H2↑；反應⑤的方程式為2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；

（3）由以上分析可知G為FeCl3，則物質G中陽離子的操作方法為取物質G少許于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明物質G中有Fe3+離子，或加氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀產生。