Question

往100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是（　�。�

A．200mL

B．225mL

C．300mL

D．325mL

Answer 1

分析：AlCl₃和NaOH反應與NaOH的量的多少有關，當NaOH不足時生成Al（OH）₃，當堿過量時，則生成NaAlO₂．現(xiàn)AlCl₃的物質的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質量應為7.8g，現(xiàn)沉淀質量為5.85g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答：解：現(xiàn)AlCl₃的物質的量為0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀時，沉淀質量應為7.8g，現(xiàn)沉淀質量為5.85g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

5.85g

78g/mol

=0.075mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質的量為0.075mol×3=0.225mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.225mol

1mol/L

=0.225L，即225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
則由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.075）mol （0.1-0.075）mol
則消耗的堿的物質的量為0.3mol+（0.1-0.075）mol=0.325mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.325mol

1mol/L

=0.325L，即325mL；
故選BD．

點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及5.85g沉淀，結合反應的有關方程式計算．