【答案】
分析:AlCl
3和NaOH反應(yīng)與NaOH的量的多少有關(guān),當(dāng)NaOH不足時生成Al(OH)
3,當(dāng)堿過量時,則生成NaAlO
2.現(xiàn)AlCl
3的物質(zhì)的量為0.1mol,完全生成Al(OH)
3沉淀時,沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g,現(xiàn)沉淀質(zhì)量為5.85g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)
3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)
3沉淀,又生成NaAlO
2.
解答:解:現(xiàn)AlCl
3的物質(zhì)的量為0.1mol,完全生成Al(OH)
3沉淀時,沉淀質(zhì)量應(yīng)為7.8g,現(xiàn)沉淀質(zhì)量為5.85g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)
3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)
3沉淀,又生成NaAlO
2,
n(Al(OH)
3)=

=0.075mol,
①若堿不足,由Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓可知,
NaOH的物質(zhì)的量為0.075mol×3=0.225mol,
加入NaOH溶液的體積為

=0.225L,即225mL;
②沉淀部分溶解,既生成Al(OH)
3沉淀,又生成NaAlO
2,
則由 Al
3++3OH
-═Al(OH)
3↓
0.1mol 0.3mol 0.1mol
Al(OH)
3+OH
-═AlO
2-+2H
2O
(0.1-0.075)mol (0.1-0.075)mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.3mol+(0.1-0.075)mol=0.325mol,
加入NaOH溶液的體積為

=0.325L,即325mL;
故選BD.
點評:本題考查鋁的計算,題目難度中等,本題的解答關(guān)鍵是根據(jù)100mL1mol/L的AlCl
3溶液、1mol/L的NaOH溶液,以及5.85g沉淀,結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算.