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          （2009?徐州三模）化學與能源、信息、材料密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；
          B．太陽能、水能、風能屬于潔凈能源；
          C．制造光纜的主要材料是二氧化硅；
          D．氧化鋁具有很高的熔點，氧化鐵俗稱鐵紅，是一種紅棕色的物質(zhì)．
          解答：解：A．石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，故A正確； 
          B．開發(fā)太陽能、水能、風能等潔凈能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用，故B正確；
          C．制造光纜的主要材料是二氧化硅，故C錯誤；
          D．氧化鋁具有很高的熔點，是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故D正確．
          故選C．
          點評：本題考查石油的裂化和裂解，新能源，光纖的成分，金屬化合物，難度不大，平時注意知識的積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐州二模）下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?徐州三模）如圖所示裝置I是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池．離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3
          放電
          充電
          Na2S4+3NaBr．閉合開關K時，b極附近先變紅色．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州三模）控制、治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面．

          （1）光化學煙霧白天生成，傍晚消失，其主要成分為RH（烴）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），某地早上至中午這些物質(zhì)的相對濃度變化如圖1所示，則下列敘述合理的是
          a．b
          a．b
          ．（填字母）
          a．早上8時交通繁忙期，光化學煙霧的主要成分為RH、NO
          b．14時，光化學煙霧的主要成分為O3、PAN
          c．PAN、O3由RH和NO直接反應生成
          d．PAN直接由O3轉化生成
          （2）火力發(fā)電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O
          ．
          （3）在一密閉容器中發(fā)生反應2NO2 ?2NO+O2，反應過程中NO2的濃度隨時間變化的情況如圖2所示．請回答：
          ①依曲線A，反應在前3min內(nèi)氧氣的平均反應速率為
          0.0117mol/（L?min）
          0.0117mol/（L?min）
          ．
          ②若曲線A、B分別表示的是該反應在某不同條件下的反應情況，則此條件是
          溫度
          溫度
          （填“濃度”、“壓強”、“溫度”或“催化劑”）．
          ③曲線A、B分剮對應的反應平衡常數(shù)的大小關系是KA
          ＜
          ＜
          KB．（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）一定溫度下，在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應：
          2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）I
          2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）II
          則反應I的平衡常數(shù)表達式為
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          C4(NO2)C(O2)
          C2(N2O5)
          ．若達平衡時，c（NO2）=0.4mol?L-1，c（O2）=1.3mol?L-1，則反應II中NO2的轉化率為
          80%
          80%
          ，N2O5（g）的起始濃度應不低于
          1
          1
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?徐州二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
          （1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：
          C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，△S=+133.7J?（K?mol）-1
          ①該反應能否自發(fā)進行與
          溫度
          溫度
           有關；
          ②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          b、c
          b、c
            （填字母，下同）．
          a．容器中的壓強不變    b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
          c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
          （2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
          


          
實驗組
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達到平衡所需時間/min
          

          
H2O
CO
H2
CO
          

          
1
650
2
4
1.6
2.4
5
          

          
2
900
1
2
0.4
1.6
3
          

          
3
900
a
b
c
d
t
          ①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為
          0.16mol?（L?min）-1
          0.16mol?（L?min）-1
          ．
          ②該反應的逆反應為
          吸
          吸
          （填“吸”或“放”）熱反應
          ③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是
          b=2a，a＞1
          b=2a，a＞1
           （用含a、b的數(shù)學式表示）．
          （3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是
          c、d
          c、d
          ．
          a．升高溫度      b．充入He（g），使體系壓強增大
          c．將H2O（g）從體系中分離出來     d．再充入1mol CO2和3mol H2．
          

			
          

			
          
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