Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量的工業(yè)電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許的淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中可能還含有少量的還原性雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先將其除去，再與溴水反應。

請你回答下列問題：

（1）寫出甲同學實驗中兩個主要反應的化學方程式__________________．

（2）甲同學設計的實驗________。（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是________。（多選扣分）．

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應　B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔   　　D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔

（3）乙同學推測此乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是________，它與溴水反應的化學方程式________________；驗證過程中必須全部除去。

（4）如果選用下列編號為A、B、C、D的四種裝置（可以重復使用）來實現(xiàn)乙同學的實驗方案。

A　　　   B　　　　 　C　　　　  D

請你寫出所選擇的裝置編號及裝置中的化學藥品名稱填在方格內(nèi)或括號內(nèi)

（電石、水） （　　　 ） （　　　）（　　　 ）

 

Answer 1

【答案】

（1）（各2分）

CH�。�2）（各2分）不能　A、C　

（3）（各2分）　 　

（4）（4分）C（電石、水）B（硝酸鉛溶液）B（硝酸鉛溶液）D（溴水）

【解析】

試題分析：（1）電石與水反應生成乙炔，乙炔和溴水發(fā)生加成反應，有關反應的化學方程式分別是、CH　。

（2）由于使溴水褪色的反應，不一定是加成反應，且能使溴水褪色的物質(zhì)也不一定是乙炔，所以甲同學的結論是錯誤的，答案選AC。

（3）根據(jù)褪色的溶液里有少許的淡黃色渾濁，這說明該淡黃色物質(zhì)應該是單質(zhì)S，所以乙炔中必定含有一種雜質(zhì)氣體是H₂S。溴水具有還原性，能氧化H₂S生成S單質(zhì)，反應的方程式是。

（4）由于電石溶于水，極易粉碎，所以該實驗不能選擇啟普發(fā)生器，應該選擇C裝置。由于H₂S能干擾乙炔的檢驗，所以需要先除去H₂S，選擇的試劑是硝酸鉛。為了檢驗H₂S是否完全被除盡，還需要再次通過硝酸鉛溶液，最后通入溴水中檢驗乙炔。

考點：考查乙炔的制備、檢驗、物質(zhì)的除雜、方程式的書寫

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和實驗方法指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計、評價能力。該類試題綜合性強，理論和實踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學生必須認真、細致的審題，聯(lián)系所學過的知識和技能，進行知識的類比、遷移、重組，全面細致的思考才能得出正確的結論。