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        1. 【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:

          (1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________;

          (2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。

          【答案】H2SO4(aq)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H= -57.3kJ/mol C4H10g+O2g=4CO2g+5H2Ol H=-16QkJ·mol1

          【解析】

          1)在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱;1molH2SO4NaOH反應(yīng)生成2molH2O,放出114.6kJ的熱量,則生成1molH2O放出57.3kJ的熱量,表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H2O(l) H=-57.3kJ/mol;

          225 g白色沉淀CaCO3物質(zhì)的量為25g÷100g/mol=0.25mol,根據(jù)C守恒,C4H10燃燒生成了0.25molCO2,則丁烷物質(zhì)的量為,1molC4H10放出的熱量是QkJ÷=16QkJ,表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C4H10g+O2g=4CO2g+5H2Ol H=-16QkJ·mol1。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(

          A. 甲烷的燃燒熱△H=890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og)△H=890.3kJ/mol

          B. 一定條件下,將0.5 molN21.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2g+3H2g2NH3g)△H=38.6kJ/mol

          C. 已知2C(s)2O2(g) ═2CO2(g);△H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2 則△H1>△H2

          D. 101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2g+O2g═2H2Ol)△H=571.6kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬,鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。

          (1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有 NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負(fù)極___________________________,正極___________________________

          (2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖 1 所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ (填序號)。

          A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨

          (3) 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上(填“正”或“負(fù)”)。

          (4)常溫下以鉛蓄電池為電源,用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,電解一段時間后,測得溶液的 pH 13,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是

          A.已知 ,則氫氣的燃燒熱為

          B.,石墨,金剛石,說明石墨比金剛石穩(wěn)定

          C.,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的增大

          D.已知;

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】乙胺(CH3CH2NH2)極易揮發(fā),溶于水、乙醇、乙醚等,可用于生產(chǎn)染料、醫(yī)藥和離子交換樹脂等。將乙醇與氨氣置于溫度為350400℃、壓強(qiáng)為2.452.94MPa和催化劑為氧化鋁的條件下反應(yīng)可制備乙胺。

          Ⅰ.氨氣的制備

          1)用如圖所示裝置制備NH3

          ①儀器A的名稱是___。

          ②試劑X可能是CaO__(填試劑名稱),若選擇CaO時,能產(chǎn)生NH3的原因是___。

          Ⅱ.乙胺的制備與提純

          2)乙胺的制備:

          生成乙胺(CH3CH2NH2)的化學(xué)方程式為___。(可不寫反應(yīng)條件)

          3)已知:制備過程中除了生成乙胺外,還會產(chǎn)生二乙胺、三乙胺、乙醚、乙氰和乙烯。

          用如圖裝置提純乙胺:

          ①提純乙胺裝置中的一處錯誤是___。

          ②冷凝管的冷水(10℃)由___(填“M”“N”)口流出。

          ③錯誤糾正后蒸餾,收集___℃左右的餾分。

          ④冰水浴的作用是___。

          4)乙醇的密度為0.8g·cm3,若取230.00mL無水乙醇,與過量氨氣反應(yīng)后,經(jīng)提純后得到142.02g乙胺,則乙胺的產(chǎn)率為__%。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2 。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是( )

          A. 食鹽水作為電解質(zhì)溶液

          B. 電池工作時鎂片作為正極逐漸被消耗

          C. 電池工作時實現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

          D. 活性炭電極上的反應(yīng)為O2+2H2O + 4e = 4OH -

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA,HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

          A.a、b兩點(diǎn),溶液中水的電離程度:

          B.電離平衡常數(shù):

          C.a點(diǎn)時,

          D.HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對于溶液的酸堿性說法正確的是

          A.OH的溶液一定呈堿性B.100°C時,純水的pH7,因此顯酸性

          C.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性D.pH14的溶液堿性最強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25℃時,水溶液中c(H+)c(OH)的變化關(guān)系如圖中曲線a c所示,下列判斷錯誤的是

          A.a c曲線上的任意一點(diǎn)都有c(H+)·c(OH)10-14

          B.b d線段上任意一點(diǎn)對應(yīng)的溶液都呈中性

          C.d點(diǎn)對應(yīng)溶液的溫度高于25℃,pH7

          D.CH3COONa溶液不可能位于c點(diǎn)

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          同步練習(xí)冊答案