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          【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA，HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是 
          A.a、b兩點(diǎn)，溶液中水的電離程度：
          B.電離平衡常數(shù)：
          C.a點(diǎn)時(shí)，
          D.向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.由于a、b兩點(diǎn)的溶液均為酸溶液，水的電離受到抑制，且a點(diǎn)酸電離產(chǎn)生的氫離子濃度大于b點(diǎn)，因此a、b兩點(diǎn)，溶液中水的電離程度：a<b，故A正確；
          B.根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)以及電離常數(shù)表達(dá)式分析可知HB的電離常數(shù)為，故B正確；
          C.a點(diǎn)溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：，故C正確；
          D.根據(jù)圖像分析可知向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性時(shí)，故D錯(cuò)誤；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某城市主要空氣污染物為、、科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測(cè)液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
          下列判斷不正確的是
          A.上述實(shí)驗(yàn)中可用代替，以證明待測(cè)試樣中含
          B.由實(shí)驗(yàn)可知待測(cè)試樣中含有和
          C.焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素
          D.該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮?dú)馐侵苽浜衔锏囊环N重要物質(zhì)，而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個(gè)常見的固氮反應(yīng)：
          ①
          ②的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
          B.常溫下，反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大，而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
          C.升高溫度，反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大，反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
          D.在常溫下，利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式：
          (1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________；
          (2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有4種混合溶液，分別由等體積 的兩種溶液混合而成：與混合溶液呈中性與與與混合溶液呈堿性。下列各項(xiàng)排序正確的是
          A.pH：
          B.溶液中：
          C.：
          D.：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚( CH3OCH3)。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
          ①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= －90．8kJ/mol
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
          ③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－41．3kJ/mol
          總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；
          一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：________（填字母代號(hào)）。
          a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度e．分離出二甲醚（CH3OCH3）
          (2)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
          某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH
          CH3OCH3
          H2O
          濃度（mol·L-1）
          0．40
          0．6
          0．6
          ①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小比較：_________（填“>”、“<”或“=”）。
          ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____,溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____（填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）
          A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
          B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
          C.向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：[Al(OH)4]-＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3-
          D.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10-amol/L，c(OH－)＝10-bmol/L，已知a＋b＝13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時(shí)體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）
          A. 11.52 B. 11.70
          C. 11.82 D. 12.00
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛。試回答下列問題：
          （1）Ni2+電子排布中，電子填充的能量最高的能級(jí)符號(hào)為______。
          （2）金屬Ni能與CO形成配合物Ni（CO）4．與CO互為等電子體的一種分子為______（寫化學(xué)式，下同），與CO互為等電子體的一種離子為______。
          （3）丁二酮肟（）是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。丁二酮肟分子中C原子軌道雜化類型為______，2mol丁二酮肟分子中所含σ鍵的數(shù)目為______。
          （4）丁二酮肟常與NI2+形成圖A所示的配合物，圖B是硫代氧的結(jié)果：
          ①A的熔、沸點(diǎn)高于B的原因?yàn)?/span>______。
          ②B晶體含有化學(xué)鍵的類型為______（填選項(xiàng)字母）。
          A．σ鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．π鍵
          （5）人工合成的氧化鎳往往存在缺陷，某缺陷氧化銀的組成為Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價(jià)態(tài)，兩種價(jià)態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為______。
          （6）Ni2+與Mg2+、O2-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學(xué)式為______。
          

			
          

			
          
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