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          【題目】下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的是( )
          A.
          B.
          C.
          D.
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加熱促進(jìn)電離；加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進(jìn)水的電離，結(jié)合離子的性質(zhì)解答該題。
          A．Cl-，SO42-為強(qiáng)酸的陰離子，不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)，不能影響水的電離，故A錯(cuò)誤；
          B．Br-為強(qiáng)酸的陰離子，不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)，不能影響水的電離，故B錯(cuò)誤；
          C．Ag+、Fe2+為弱堿陽(yáng)離子，SO32-、SiO32-、S2-為弱酸的陰離子，都能與水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)，能促進(jìn)水的電離，故C正確；
          D．NO3-為強(qiáng)酸的陰離子，不能結(jié)合水電離的氫離子生成弱電解質(zhì)，不能影響水的電離，故D錯(cuò)誤。
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。
          X(C24H40O5)：
          Y：H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2
          下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
          A.1 mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3 mol H2O
          B.1 mol Y發(fā)生類(lèi)似酯化的反應(yīng)，最多消耗2 mol X
          C.X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3
          D.Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是
          A. 6個(gè)碳原子有可能都在一條直線(xiàn)上 B. 6個(gè)碳原子不可能都在一條直線(xiàn)上
          C. 6個(gè)碳原子有可能都在同一平面上 D. 6個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）（題文）8羥基喹啉被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8羥基喹啉的合成路線(xiàn)。
          已知：i. 
          ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定。
          （1）按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是__________。
          （2）A→B的化學(xué)方程式是____________________。
          （3）C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。
          （4）C→D所需的試劑a是__________。
          （5）D→E的化學(xué)方程式是__________。
          （6）F→G的反應(yīng)類(lèi)型是__________。
          （7）將下列K→L的流程圖補(bǔ)充完整：____________
          （8）合成8羥基喹啉時(shí)，L發(fā)生了__________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
          B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線(xiàn),則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1
          C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
          D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，的三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是( )
          A.的酸性依次增強(qiáng)
          B.溶液中的離子濃度
          C.電離常數(shù)，水解常數(shù)
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似。下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
          A.NCl3的沸點(diǎn)高于NH3的沸點(diǎn)
          B.在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3H2O分子，則NH3H2O的結(jié)構(gòu)式為
          C.NCl3分子是非極性分子
          D.NBr3比NCl3易揮發(fā)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線(xiàn)
          B．圖2所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低
          C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線(xiàn)，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al(OH)3
          D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V(O2)/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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