Question

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖1表示0.2mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化

B. 圖2表示用0.1000mo1· L—1NaOH溶液滴定25.00mLCH3COOH的滴定曲線,則c(CH3COOH)=0.100 mo1· L—1

C. 圖3表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則常溫下,NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

D. 圖4表示恒溫恒容條件下,2NO2(g) N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、MgCl2·6H2O在空氣中加熱脫水，經(jīng)過足夠的時(shí)間，最終產(chǎn)物為MgO，根據(jù)Mg元素守恒，產(chǎn)物的質(zhì)量應(yīng)為0.2mol×40g·mol－1=8.0g，因此最終質(zhì)量為8.0g．故A錯(cuò)誤．B、0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（H＋）=c（OH－），此時(shí)溶液中應(yīng)同時(shí)存在醋酸和醋酸鈉，若醋酸此時(shí)已經(jīng)完全反應(yīng)，則溶液為醋酸鈉溶液，水解使溶液呈堿性，因此這里醋酸并未完全反應(yīng)，無法計(jì)算醋酸的濃度，故B錯(cuò)誤；C、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液，溶液酸越強(qiáng)，越稀釋，pH變化幅度越大，根據(jù)圖象可知，HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的共軛堿堿性就越弱，則NaA的堿性弱于NaB，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH．故C正確；D、恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)，根據(jù)圖象，A點(diǎn)表示消耗N2O4的速率大于NO2的消耗速率，不是化學(xué)平衡狀態(tài)．故D錯(cuò)誤。