【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說法不正確的是
A. A接電源正極
B. 陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低
D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.1 mol Cr2O72－被還原
【答案】C
【解析】試題分析：A．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極，故A錯誤；B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O72-氧化，反應(yīng)生成Cr3+、Fe3+，發(fā)應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故B正確；C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故C錯誤；D.13.44 L氫氣的物質(zhì)的量為
=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)=
=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.6mol×
=0.1mol，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1934年居里夫婦用α粒子轟擊
得到一種自然界不存在的核素
，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+
→+
。下列有關(guān)說法錯誤的是
A.和
兩種原子互為同位素
B.在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
D.該變化說明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種形狀像布袋結(jié)構(gòu)的烯烴分子，其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是（ ）
A. 該烯烴的分子式為C5H4
B. 該分子所有碳原子在同一平面
C. 1 mol該有機(jī)物最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D. 與其互為同分異構(gòu)體且只含三鍵的鏈烴不止—種
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 
HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨
變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是
| 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)
B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大
C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
D.＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知下列數(shù)據(jù)：
某學(xué)生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①配制2 mL濃硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。
②按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，用小火均勻加熱3～5 min。
③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。
(1)配制①中混合溶液的方法為____________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是________________；寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：____________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)_________。
A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收乙醇
C．減少乙酸乙酯的溶解 D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱，其主要理由是_______；步驟③所觀察到的現(xiàn)象是_________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器________________(填“下口放”或“上口倒”)出。
(4)該同學(xué)反復(fù)實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：
表中數(shù)據(jù)x的范圍是__________________；實驗①②⑤探究的是_____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中可以作為2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2；②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定
A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。
完成下列填空：
（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過作為催化劑的正常用量，原因是______。
（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進(jìn)行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）
a．溴水褪色 b．有油狀物質(zhì)生成
c．反應(yīng)后水溶液酸性增強(qiáng) d．反應(yīng)后水溶液接近中性
（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）
a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高 b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高
c．甲裝置有冷凝回流措施 d．乙裝置有冷凝回流措施
（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。
（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：
①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；
②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。
按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（ ）
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 把一小塊鈉放入水中，立刻熔成小球 | 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) |
B | 向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有Cl- |
C | 向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顏色變紅 | NaHCO3溶液顯堿性 |
D | 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 | 該溶液中一定含有Fe2+ |
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(V)與溶液中水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度(c)的關(guān)系如圖所示。
(1)c點溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：________________________________________________。
(2)a點溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)＝______________；b點溶液中c(H+)________1×10-7mol/L(填寫“等于”、“大于”或“小于”)。
(3)能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是___。(選填序號)
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體 c．通氯化氫 d．加入少量苛性鈉固體
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com