【題目】1934年居里夫婦用α粒子轟擊
得到一種自然界不存在的核素
，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+
→+
。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.和
兩種原子互為同位素
B.在中，質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)
C.該變化同樣遵循質(zhì)量守恒定律
D.該變化說(shuō)明原子核在化學(xué)反應(yīng)中也能發(fā)生變化
【答案】D
【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，并結(jié)合同位素的概念等分析。
A、
P和
P兩種核素其質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以互為同位素，故A正確；
B、P是原子，中子數(shù)為30-15=15，對(duì)該原子來(lái)說(shuō)，則存在原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)，故B正確；
C、所有的反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，故C正確；
D、原子核在一般的化學(xué)反應(yīng)中不能發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，故D錯(cuò)誤。
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氫溴酸是無(wú)色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：
（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式___________該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，可能的原因是____________。
（2）操作I的名稱__________。
（3）反應(yīng)②中Na2SO3的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。
（5）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為_________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________。
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)?/span>____，其用于證明該假設(shè)成立的方法為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ �。�
A.0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(
)>c(
)>c(Fe2＋)>c(H＋)
B.pH＝11的氨水和pH＝3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)
C.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(
)＋c(
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性：c(CH3COO－)> c(Cl－)> c(CH3COOH)> c(H＋)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定體積容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g），15分鐘內(nèi)測(cè)得反應(yīng)速率用HCN表示為v(HCN)=0.36 mol/(L·min)，該段時(shí)間內(nèi)下列表示正確的是( )
A.15分鐘內(nèi)反應(yīng)消耗氨氣5.4 mol
B.該時(shí)間內(nèi)可用水表示反應(yīng)速率為v(H2O)=1.08 mol/(L·min)
C.各物質(zhì)的速率關(guān)系有：2v(CH4)=2v(NH3)=3v(O2)
D.15分鐘內(nèi)氧氣濃度下降8.1 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)查閱資料得知25℃時(shí)部分弱酸的電離常數(shù)如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
電離常數(shù)(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
據(jù)此回答以下幾個(gè)問(wèn)題:
(1)四位同學(xué)根據(jù)表中數(shù)據(jù)寫出以下幾個(gè)反應(yīng)方程式
甲：
乙：
丙：
�。�
上述反應(yīng)可以成功進(jìn)行的是______(填同學(xué)代號(hào))。
(2)甲同學(xué)為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號(hào))。
①常溫下測(cè)得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③HCOOH與Na2S能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體
④采用pH計(jì)測(cè)得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反應(yīng)，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測(cè)得pH約為3.4
(3)乙同學(xué)取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進(jìn)行滴定，并使用氫離子濃度監(jiān)測(cè)儀進(jìn)行實(shí)時(shí)監(jiān)控，當(dāng)電腦顯示 pH=7并穩(wěn)定時(shí)停止滴定，此時(shí)測(cè)得消耗NaOH 溶液體積為V mL。
①該實(shí)驗(yàn)可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定結(jié)束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號(hào)并用“>”連接)。
④丙同學(xué)與甲同學(xué)做同樣實(shí)驗(yàn)。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對(duì)某KMnO4樣品進(jìn)行純度測(cè)定(雜質(zhì)不參導(dǎo)反應(yīng))，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCOOH溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①對(duì) KMnO
②確定達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷方法是_________。
③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分?jǐn)?shù)表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為26，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R3- 的核外電子排布式是____________________________；
（2）寫出Z(OH)3加熱的化學(xué)方程式_________________________；
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________，
a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲<乙
c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙
（4）Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其電子式為__________________
（6）X和Y形成的化合物晶體屬于____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.
溶液中滴入稀鹽酸：SO32-+2H+=H2O+SO2↑
B.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D.鈉與硫酸銅水溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液；
②取20mL①中所配溶液，加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
③繼續(xù)滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。
下列說(shuō)法正確的是
A.①中溶液的pH=1
B.②中反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.③中，a=20
D.③中，反應(yīng)后溶液：c(Na＋)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是
A. A接電源正極
B. 陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
C. 陰極區(qū)附近溶液pH降低
D. 若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1 mol Cr2O72－被還原
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