Question

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。

(1)對反應NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，該反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。

(2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是_______（填序號）。

A．該反應是置換反應

B．反應中NH3被氧化為N2

C．在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性

D．在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移1 mol電子

(3)在反應H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比______。

Answer 1

【答案】NH3 O2 NO O2 B 2:1

【解析】

(1)還原劑是含有化合價升高元素的反應物，氧化劑是含有化合價降低元素的反應物，氧化產(chǎn)物是含化合價升高元素的生成物，被還原的物質(zhì)是含化合價降低元素的反應物。

(2)A．該反應中沒有單質(zhì)參加反應，不是置換反應；

B．反應中NH3中所含N元素化合價升高；

C．在反應中金屬銅的價態(tài)降低；

D．在反應中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子。

(3)在反應H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素都是S，由化學計量數(shù)關(guān)系可確定質(zhì)量關(guān)系。

(1)該反應中，NH3中N元素由-3價升高到0價，NH3是還原劑，O2中O元素由0價降到-2價，O2是氧化劑，NO中N元素化合價升高，NO是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是O2。答案為：NH3；O2；NO；O2；

(2)A．該反應中沒有單質(zhì)參加反應，不是置換反應，A不合理；

B．反應中NH3中所含N元素化合價升高，NH3被氧化為N2，B合理；

C．在反應中金屬銅的價態(tài)降低，體現(xiàn)了CuO的氧化性，C不合理；

D．在反應中3H2O——6e-，則每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol電子，D不合理；

故選B。答案為：B；

(3)在反應H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中，H2S中的S被氧化，H2SO3中的S被還原，被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比2:1。答案為：2:1。