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          【題目】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是
          A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變
          B.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子
          C.比中的配位鍵穩(wěn)定
          D.用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗,不能觀察到同樣的現(xiàn)象
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.硫酸銅先和氨水反應生成氫氧化銅，氫氧化銅和氨水反應生成絡合物，Cu2+的濃度減小，A錯誤；
          B.沉淀溶解后，生成深藍色的配合離子，該離子較穩(wěn)定，難電離，B正確；
          C.從實驗現(xiàn)象分析可知，Cu2+與NH3H2O反應生成氫氧化銅沉淀，繼續(xù)添加氨水，由于Cu2+更易與NH3結合，生成更穩(wěn)定的，C錯誤；
          D.本實驗的本質(zhì)是Cu2+更易與NH3結合，所以用硝酸銅溶液代替硫酸銅溶液進行實驗，也能觀察到同樣的現(xiàn)象，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列是有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述,其中正確的是
          A. X元素是電負性最大的元素
          B. p能級未成對電子最多的是Z元素
          C. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
          D. W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量隨消耗氯氣物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)
          A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況
          B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
          C.a值等于6
          D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】新型鎂-鋰雙離子二次電池如圖，下列關于該電池的說法不正確的是
          A. 放電時，Li+由左向右移動
          B. 放電時，正極的電極反應式為Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4
          C. 充電時，外加電源的正極與Y相連
          D. 充電時，導線上每通過1mol e－，左室溶液質(zhì)量減輕12g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，請按要求完成下列題目。
          (1)對反應NH3+O2——NO+H2O（未配平）作分析，該反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________是氧化產(chǎn)物，被還原的物質(zhì)是________。
          (2)在一定條件下，反應2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能順利進行，對此反應的分析合理的是_______（填序號）。
          A．該反應是置換反應 
          B．反應中NH3被氧化為N2
          C．在反應中體現(xiàn)了金屬銅的還原性
          D．在反應中每生成1 mol H2O轉移1 mol電子
          (3)在反應H2SO3+2H2S==3H2O+3S↓中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是光伏產(chǎn)業(yè)的一種關鍵化學原料，制備反應的方程式為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)，同時還有其他副反應發(fā)生。當反應體系的壓強為0.05 MPa時，分別改變進料比[n(HCl)∶n(Si)]和反應溫度，二者對SiHCl3產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法正確的是
          A. 降低壓強有利于提高SiHCl3的產(chǎn)率
          B. 制備SiHCl3的反應為放熱反應
          C. 溫度為450 K，平衡常數(shù)：K(x)＞K (y)＞K (z)
          D. 增加HCl的用量，SiHCl3的產(chǎn)率一定會增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：
          (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol
          C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol
          若某反應的平衡常數(shù)表達式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應的熱化學方程式為：_____________。
          (2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
          t/min
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(N2O5)/(mol·L－1)
          1.00
          0.71
          0.50
          0.35
          0.25
          0.17
          ①反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內(nèi)用NO2表示的該反應的平均反應速率為________。
          ②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
          a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
          c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
          (3)Kp是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(用k正、k逆表示)。
          (4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線，已知該反應為放熱反應。
          ①曲線a對應的溫度是________。
          ②M點對應的H2的轉化率是________。
          (5)常溫下，聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的電離平衡常數(shù)值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學物質(zhì)結構知識，請你回答下列問題：
          （1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（）、尿素等
          ①尿素分子中四種元素的電負性由大到小順序是_______________。
          ②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。
          （2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應：
          4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
          ①Zn2＋基態(tài)核外電子排布式為___________________。
          ②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
          ③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為_____________________。
          （3）根據(jù)對角線規(guī)則，鈹(Be)與鋁性質(zhì)相似。
          ①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。
          a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物
          c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強堿
          ②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_______________。
          （4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數(shù)為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
          (1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。
          (2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
          (3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
          (4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
          (5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
          (6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。
          

			
          

			
          
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