Question

（每空2分，共14分）
（一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液0.5L
（1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號）
B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
（2）應(yīng)稱取         g 碳酸鈉粉末來溶于水
（二）用0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液標(biāo)定未知濃度的鹽酸
（1）把0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L^-1Na₂CO₃溶液，根據(jù)        判斷滴定終點(diǎn)達(dá)到。
（2）終點(diǎn)達(dá)到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
（三）中和熱的測定
用（二）實(shí)驗(yàn)中標(biāo)定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L^-1NaOH 50.0mL反應(yīng)做中和熱的測定實(shí)驗(yàn)。每次用量均一樣，三次實(shí)驗(yàn)測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實(shí)驗(yàn)測得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃^-1·g^-1)，實(shí)驗(yàn)測得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)

Answer 1

(每空2分 , 共14分)
（一）（1）CHENG      （2）10.6
（二）（1）堿式   黃色變成橙色30s不褪去
（2）0.5mol/L
（三）- 57.0 KJ/mol     偏高

略