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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某廢液中主要含有NaCl、NaI，實驗室從該廢液中回收I2和NaCl的流程如下：

          回答下列問題：
          (1)在步驟①中通入的Cl2與NaI發(fā)生置換反應生成I2，其反應的化學方程式為
          __________________________________________________________________________。
          (2)步驟②操作名稱是          ，用到的玻璃儀器有________________________。
          (3)下層液體Z的顏色是           ，步驟④操作的名稱是        。
          (4)要從上層液體Y中得到NaCl晶體，步驟③操作中需要的實驗儀器有_______________。
          A．試管B．蒸發(fā)皿C．漏斗D．玻璃棒 E．坩堝 F．酒精燈 G．燒瓶
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）Cl2 + 2NaI＝2NaCl+ I2（3分）
          （2）萃取、分液（2分） 分液漏斗、燒杯（2分）
          （3）紫色(或紫紅色)   蒸餾（各1分）
          （4）B D F（3分）

          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (7分)有一無色混合氣體可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2中的一種或幾種混合而成，將此氣體通過盛有濃H2SO4時的洗氣瓶時，氣體體積減小。繼續(xù)通過裝有過氧化鈉的干燥管,發(fā)現從出氣口出來的氣體顯紅棕色,再將該氣體全部通入盛滿水倒立于水槽中的試管內,發(fā)現最后試管里仍為一滿試管液體.由此可推知原氣體中一定存在__________  ____，一定不存在__________   _ ____，由最終結果可知原氣體中________      _ 氣體的體積比為           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是
          A．H2B．NH3C．SO2D．Cl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某實驗需要用到80mL 1.5 mol/L稀H2SO4溶液，現用18.4mol/L的濃硫酸
          （ρ=1.84g·cm－3）進行配制。
          （1）所需濃硫酸最小體積為_________。
          （2）量取所需濃H2SO4，應選用__________mL量筒。（填5、10或50）
          （3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）_____________________________。
          （4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_________________。
          （5）稀釋后的濃H2SO4若立即轉移至容量瓶中，所配溶液的濃度將____________。（填偏大、偏小或不變）
          （6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將             。（填偏大、偏小或不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。

          ⑴圖中的兩處明顯的錯誤是
          _____________________________________。
          _____________________________________。
          ⑵A儀器的名稱是_______           __               __，
          B儀器的名稱是                   。
          ⑶實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量                     ，
          其作用是___                         __。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）實驗室利用右圖所示裝置進行NaHCO3的受熱分解實驗。請回答：

          （1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現象是                 __          。
          （2）實驗結束時的正確操作是       （填序號）
          ① 先將導管從液體中移出，再熄滅酒精燈
          ② 先熄滅酒精燈，再將導管從液體中移出         
          （3）NaHCO3受熱分解的化學方程式是                  ___________
          （4）若加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為_____________________克。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （每空2分，共14分）
          （一）用碳酸鈉粉末配制0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液0.5L
          （1）需選用的玻璃儀器或用品                        （填字母編號）
           B、0.5L平底燒瓶    C、0.5L容量瓶    D、0.5L圓底燒瓶    E、燒杯    F、試管  G、膠頭滴管    H、量筒   I、托盤天平     J、藥匙    M、濾紙    N、玻璃棒
          （2）應稱取         g 碳酸鈉粉末來溶于水
          （二）用0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液標定未知濃度的鹽酸
          （1）把0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液裝入       (酸式，堿式)滴定管中。從此滴定管中放出20.00mL0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液入錐形瓶中,滴2至3滴甲基橙作指示劑，用未知濃度的鹽酸來滴定0.2000 mol·L-1Na2CO3溶液，根據        判斷滴定終點達到。
          （2）終點達到時，用去鹽酸16.00mL（三次的平均值），則鹽酸c(HCl)=         
          （三）中和熱的測定
          用（二）實驗中標定好濃度的鹽酸50.0mL與0.55mol·L-1NaOH 50.0mL反應做中和熱的測定實驗。每次用量均一樣，三次實驗測得溫度升高的平均值為3.41℃，則實驗測得中和熱△H=      (混合后溶液的比熱容C = 4.18J·℃-1·g-1)，實驗測得中和熱比理論      (偏高，相等，偏低)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          溶液配制及滴定:
          (1)配制一定物質的量濃度的稀硫酸。
          用24.5％硫酸(密度為)配制100 mL 0.200硫酸時，需用酸式滴定管量取24.5％硫酸_______ mL,洗凈的酸式滴定管應先              ，再用來量取所需的硫酸。
          （2）用已配好的0.200的硫酸溶液測定氫氧化鈉樣品中雜質氯化鈉的含量。
          準確稱取2.0克混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑,將其配成100mL待測溶液,用濃度為0.200mol/L的標準硫酸酸溶液進行滴定，三次滴定的記錄數據如下
          實驗編號
          		滴定開始時滴定管的讀數為
          		滴定完成時，滴定管的讀數為
          		待測溶液的體積
          （mL）
          1
          		0.07
          		22.59
          		20.00
          2
          		0.22
          		22.72
          		20.00
          3
          		0.35
          		22.83
          		20.00
          測定出的氫氧化鈉質量分數為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制250mL 0.100mol/L HCl溶液時，下列操作會使配得溶液的物質的量濃度偏大的是（   ）
          A．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度線，再加水至刻度線。 
          B．移液后未洗滌燒杯
          C．在容量瓶中進行定容時，俯視刻度線。
          D．容量瓶用0.100mol/L HCl進行潤洗
          

			
          

			
          
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