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				根據(jù)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為單質(zhì)，回答下列有關(guān)問題。 
              (1)寫出A、B、C、D各物質(zhì)的名稱：
              A              ，B              ，
              C              ，D              。
              (2)寫出下列變化的化學(xué)方程式：
              D→A                                          ；
              B→C                                          ；
              D→B                                          。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：由于A是單質(zhì)，再根據(jù)與B和D的轉(zhuǎn)化關(guān)系可判斷出A為硅，B為硅酸鈉，C為原硅酸(或硅酸)，D為二氧化硅。
          答案：(1)硅  硅酸鈉  原硅酸(或硅酸)  二氧化硅
              (2)SiO2+2C  Si+2CO↑
              Na2SiO3+CO2+H2O  H2SiO3↓+Na2CO3
              SiO2+2NaOH  Na2SiO3+H2O
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法．現(xiàn)有一種無色的營養(yǎng)液，可能由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯化鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計并完成了如下圖所示的實驗．
          根據(jù)以上實驗，請你進行有關(guān)推斷．
          （1）由實驗1可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是
          K2CO3
          K2CO3
          （填化學(xué)式），表示生成白色沉淀的離子方程式是
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          Ca2++CO32-=CaCO3↓
          ；
          （2）實驗2中出現(xiàn)白色沉淀的離子方程式是
          Ag++Cl-=AgCl↓
          Ag++Cl-=AgCl↓
          ；
          （3）若測得原營養(yǎng)液中K+、Cl-的數(shù)目之比為2：1，則原營養(yǎng)液是由
          3
          3
          種溶質(zhì)配制成的；
          （4）某同學(xué)用氯化鈣、硝酸鉀、氯化鉀配成的營養(yǎng)液中K+、Cl-、NO3-的數(shù)目之比為2：5：1，則所用硝酸鉀和氯化鈣的物質(zhì)的量之比是
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另外一種固體．某學(xué)生將無水亞硫酸鈉受熱后的試樣溶于水制成濃溶液，用下圖所示的實驗裝置進行實驗，他向試樣溶液中緩緩地逐滴加入稀鹽酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷固體試樣含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
          （1）無水亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式是
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
          ，裝置中的NaOH溶液的作用是
          吸收H2S或SO2氣體
          吸收H2S或SO2氣體
          ．
          （2）如果加熱溫度在600℃以上，再向所得固體的試樣溶液中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀，試分析其他裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象．試樣溶液：
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          有淡黃色沉淀生成，并有氣泡冒出
          ，解釋這種現(xiàn)象的離子方程式是
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，S2-+2H+=H2S↑
          ；品紅溶液：
          有氣泡生成但不褪色
          有氣泡生成但不褪色
          ，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是：
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
          加熱后固體中所含的Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比小于1：2，在酸性溶液中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只含H2S，而不含SO2
          ．
          （3）若加入了足量的稀鹽酸后，品紅溶液和CuSO4溶液中仍無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，原因是
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
          加熱后固體中所含Na2SO3和Na2S的物質(zhì)的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不產(chǎn)生H2S和SO2
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置。
          （1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是
          ；
          （2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_________； 
          （3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_________；
          （4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）
          （5）請改進這套裝置的一個不足之處         ；（6）該有機物的實驗式為_____________；
          （7）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（填編號）
          ① 消耗液體E的質(zhì)量   ②樣品的摩爾質(zhì)量  ③ CuO固體減少的質(zhì)量  ④ C裝置增加的質(zhì)量  
           ⑤ 燃燒消耗O2­的物質(zhì)的量
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆湖南省師大附中高三第五次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
          A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年湖南省高三第五次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       
          


          A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
          


          B．達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
          


          C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
          


          D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1
          


           
          

			
          

			
          
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