Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)右圖可得出的判斷結(jié)論正確的是       

A．正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B．達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3∶1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、由于不知道T₂與T₁的大小關(guān)系，所以不能判斷反應(yīng)時(shí)吸熱還是放熱，故錯(cuò)B、曲線(xiàn)先增加，原因是加入氣體B₂時(shí)，平衡正向移動(dòng)。然后曲線(xiàn)再降低，原因是通入的氣體量大，總氣體體積增大顯著。使得AB₃的體積分?jǐn)?shù)減小，實(shí)際上平衡仍舊在向正向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率比較應(yīng)該是c>b>a。故錯(cuò)。

C、若T₂＞T₁，溫度越高，平衡時(shí)含量AB₃越多，平衡正移，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故正確。

D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3故錯(cuò)

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

點(diǎn)評(píng)：本題難度適中，利用勒夏特列原理來(lái)解題，注意溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。本題需要把圖像看懂，首先看橫縱坐標(biāo)，再看曲線(xiàn)的變化，再分析變化的原因。