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          用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗裝置是（　�。�
          A．B．C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、這個裝置是實驗室蒸餾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的裝置，故A錯誤；
          B、此裝置是萃取裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液裝置，故B錯誤；
          C、該裝置是過濾裝置，不是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故C錯誤；
          D、該裝置是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，故D正確；
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室中需要配制500mL0.10mol/L的NaOH溶液．回答下列問題．
          （1）先用托盤天平稱量NaOH固體______g
          （2）接下來完成此實驗還需要的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、______．
          （3）若從配制的溶液中取出50mL置于試劑瓶中，再貼上標簽，標簽上的內(nèi)容是______．
          （4）若從配制的溶液中取出10mL溶液，加水稀釋至20mL，則此時溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為______．
          （5）下列操作對所配制的溶液濃度沒有影響的是______（填選項字母）
          A．稱量時已經(jīng)觀察到NaOH固體表面潮濕
          B．將燒杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸餾水至刻度線
          C．搖勻定容后，又用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
          D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶，但未烘干
          （6）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中錯誤之處：______，其可能造成的后果是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，應當要用到的儀器是（　�。�
          A．漏斗B．集氣瓶C．容量瓶D．蒸發(fā)皿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗操作中正確的是（　�。�
          A．配制480mL溶液需要用到500mL容量瓶
          B．用酒精萃取碘水中的碘
          C．將NaOH固體放在托盤天平右盤的紙上稱量
          D．蒸餾時應將溫度計水銀球插入液體中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NaOH固體，配制240mL 0.5mol/LNaOH溶液，在下列儀器中正確的是（　　）
          ①托盤天平、②量筒、③燒杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥240mL容量瓶、⑦藥匙、⑧250mL容量瓶、⑨膠頭滴管、⑩坩堝．
          A．①③④⑥⑨⑩B．①④⑦⑧⑨⑩C．①③④⑦⑧⑨D．①②④⑤⑧⑨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
          A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
          B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
          C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
          D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
          E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
          F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
          （1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
          a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
          b．沒有進行上述的操作步驟C
          c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
          d．B操作時將少量液體灑到外面
          e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
          （3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應用______量取濃硫酸．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室需用90mL2mol?L-1碳酸鈉溶液．
          （1）配制該溶液時，根據(jù)你的實踐經(jīng)驗，下列儀器不可能用到的是______（填選項）．
          A．托盤天平B．燒杯C．膠頭滴管D.100mL容量瓶E.90mL容量瓶F．玻璃棒
          （2）實驗操作步驟有：
          A．稱取碳酸鈉晶體；
          B．用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶；
          C．將燒杯中的溶液轉移到選定的容量瓶中；
          D．將碳酸鈉晶體置于燒杯中用適量的水溶解，并用玻璃棒攪拌均勻；
          E．將配好的碳酸鈉溶液裝入試劑瓶待用并貼好標簽；
          F．向容量瓶加水至刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
          G．塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
          ①上述步驟的正確操作順序是__________________B__________________（填寫字母）．
          ②本實驗稱取的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是______g．
          ③若定容時仰視刻度線，則所配溶液濃度______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理方法是______（填選項）．
          A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
          B．小心加熱容量瓶溶液，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
          C．經(jīng)準確計算加入一定量的濃硫酸
          D．重新配制碳酸鈉溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          有一包粉末可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、Ca（NO3）2中的一種或幾種組成．現(xiàn)作如下實驗：①．取少量粉末加水溶解得無色透明溶液；②．向①所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；③．向②所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成．
          （1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是______；原粉末中一定有的物質(zhì)是______．
          （2）完成該檢驗過程中所涉及的化學反應的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          為測定硫酸亞鐵銨晶體【（NH4）2Fe（SO4）2?xH2O】中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
          步驟一：用電子天平準確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體，配制成250ml溶液．
          步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010mol/LKMnO4溶液滴定至Fe2+恰好全部氧化成Fe3+，同時，MnO4-被還原成Mn2+．
          再重復步驟二兩次．
          請回答下列問題：
          （1）配制硫酸亞鐵銨溶液的操作步驟依次是：稱量、______、轉移、洗滌并轉移、______、搖勻．
          （2）用______滴定管盛放KMnO4溶液．
          （3）當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液，出現(xiàn)______，即到達滴定終點．反應的離子方程式：______
          （4）滴定結果如下表所示：
          滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積
          滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
          125.001.0521.04
          225.001.5024.50
          325.000.2020.21
          實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______．（保留兩位小數(shù)）
          （5）根據(jù)步驟二填空：
          ①滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入KMnO4標準溶液進行滴定，則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將______．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，未干燥，則滴定時用去KMnO4標準溶液的體積將______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
          ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______．
          A、滴定管內(nèi)液面的變化B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
          ④滴定后俯視讀數(shù)，測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          

			
          

			
          
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