Question

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出______g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著______注入______mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用______小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?br>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L^-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為______mL，在實驗時應用______量取濃硫酸．

Answer 1

（1）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5mol×142g/mol=14.2g；容量瓶的規(guī)格有100mL、150mL、250mL、500mL、1000mL的，選取容量瓶的容積應稍大于或等于配制溶液的體積，所以選500mL的容量瓶；玻璃棒有引流的作用，所以選玻璃棒引流溶液；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用 膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
故答案為：14.2；玻璃棒；500；膠頭滴管．
（2）a．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏高．
b．燒杯、玻璃棒未進行洗滌，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏�。�
c．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏�。�
d．有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，所以配制溶液的濃度偏小．
e．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響．
故選a．
（3）設需要濃硫酸的體積為V，
3.6mol/L×0.25L=18mol/L×V，V=0.05L=50mL；選取量筒的體積應稍大于或等于量取溶液的體積，所以選50mL的量筒．
故答案為：50；50mL的量筒．