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          【題目】乙炔(C2H2)氣體的燃燒熱為ΔH＝－1299.6kJ·mol-1，分別寫出表示乙炔燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式和表示乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式____、____。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】2C2H2(g)＋ 5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2599.2kJ·mol-1 C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol-1 
          【解析】
          乙炔的燃燒熱（△H）為-1299.6kJ/mol，則1molC2H2（g）完全燃燒生成水和二氧化碳放出1366.8KJ的熱量。
          2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－QkJ·mol－1，由(C2H2)燃燒熱為ΔH＝－1299.6 kJ·mol－1知Q＝2599.2。表示燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2599.2 kJ·mol－1。表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計量數(shù)必為1，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1299.6 kJ·mol－1，
          故答案為：2C2H2(g)＋ 5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2599.2kJ·mol-1；C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1299.6kJ·mol-1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁(熔點(diǎn)660℃)是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用(熔點(diǎn)2045℃)和冰晶石()混合熔融后電解制得。請回答下列問題：
          (1)鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩(wěn)定存在，其原因是__________，冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳等金屬，請寫出鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
          (2)將液和溶液混合制取。該實(shí)驗(yàn)用于盛裝NaF溶液的試劑瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
          (3)下列關(guān)于鋁元素的敘述不正確的是__________(填序號)。
          A.鋁是人類最早使用的金屬
          B.鎂鋁合金既可完全溶于過量的鹽酸，又可完全溶于過量的NaOH溶液
          C.氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物，既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液
          D.鋁是人體必需的微量元素之一，因此在生活中人們應(yīng)盡量使用鋁制炊具和餐具更有利于身體健康
          (4)某工廠排放出有毒物質(zhì)NOCl，它遇水就會生成。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_________，水源中的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低水源中的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，此時鋁主要以的形式存在于溶液中，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________，當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時，產(chǎn)生的在標(biāo)況下的體積約為_______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液為例，討論強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的情況，通過計算完成下表(已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7。溶液混合時的體積變化忽略不計)。
          加入NaOH溶液的體積V/mL
          0.00
          18.00
          19.80
          19.98
          20.00
          20.02
          20.20
          22.00
          40.00
          剩余鹽酸溶液的體積V/mL
          20.00
          2.00
          0.20
          0.02
          0.00
          /
          /
          /
          /
          過量NaOH溶液的體積V/mL
          /
          /
          /
          /
          /
          0.02
          0.20
          2.00
          20.00
          pH
          1.00
          2.28
          3.30
          __
          7.00
          9.70
          __
          11.70
          12.50
          （1）請利用表的數(shù)據(jù)繪制滴定曲線_____。
          （2）如果初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示，滴定液的用量為__mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 �。�
          A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】羰基硫(COS)與氫氣或與水在催化劑作用下的反應(yīng)如下：
          Ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H1=-17kJ/mol；
          Ⅱ．COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
          回答下列問題：
          (1)兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均不大，其原因是：________________。
          (2)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=_______。
          (3)羰基硫、氫氣、水蒸氣共混體系初始投料比不變，提高羰基硫與水蒸氣反應(yīng)的選擇性的關(guān)鍵因素是______。
          (4)在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ設(shè)起始充入的n(H2)：n(COS)=m，相同時間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示：
          ①m1______m2(填“”、“”或“”。
          ②溫度高于T0，COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)椋?/span>i有副應(yīng)發(fā)生；ii______；iii______。
          (5)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ.COS(g)與H2O(g)投料比分別為1：3和1：1，反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖所示：
          ①M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)______Q點(diǎn)填“”、“”或“”；
          ②N點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中COS(g)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______；
          ③M點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴(yán)重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。
          (1)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：
          方法一　CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
          方法二　CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          在25 ℃、101 kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68 kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。
          (2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：
          TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO
          已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ/mol
          2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=﹣566 kJ/mol 
          TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ/mol
          則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。
          (3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s) ΔH=﹣235.8 kJ/mol，
          已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g) ΔH= +62.2 kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤的氣化就是將煤轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程。水蒸氣通過灼熱的煤所產(chǎn)生的混和氣，其主要成份是CO、H2還含有CO2和水蒸氣。用下列裝置檢驗(yàn)混和氣中部分物質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）
          A.若A和B之間增加裝無水CuSO4的干燥管可檢驗(yàn)H2O的存在
          B.若試管C和E中分別裝澄清石灰水、CuO，可檢驗(yàn)CO的存在
          C.在裝置F之后，應(yīng)該放置一只燃著的酒精燈，防止CO污染空氣
          D.工業(yè)上將煤氣化，其目的是獲得潔凈的燃料和化工原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OXFY表示。10mLA氣體能分解生成15mL O2和10mL F2(同溫同壓下)
          (1)A的化學(xué)式是____________，推斷時依據(jù)的定律是___________
          (2)已知A分子中x個氧原子呈…-O-O-O-…鏈狀排列，則A分子的電子式是_________結(jié)構(gòu)式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻鐵礦［主要成份為Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如圖：
          （1）煅燒過程中，鉻鐵礦中的Al2O3與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____。
          （2）濾渣1的成分為_____，濾渣2的成分為_____。
          （3）該工藝中某種產(chǎn)物可以再利用，該物質(zhì)的化學(xué)式為：_____。
          （4）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。
          ①酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=_____。
          ②酸化后所得溶液中c(Cr2O72-)=____。
          （3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol·L-1以下才能排放。含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10］，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于____mol·L-1，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：CrO42-Cr3+Cr(OH)3。寫出酸性條件下CrO42-與綠礬反應(yīng)的離子方程式____。
          

			
          

			
          
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