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        1. 下列根據(jù)化學(xué)事實(shí)進(jìn)行的相關(guān)推論,正確的是

           
          化學(xué)事實(shí)
          推論
          A
          某一反應(yīng)需要在高溫條件下才能進(jìn)行
          該反應(yīng)的△H>0
          B
          無(wú)色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀
          試液中含有CO32
          C
          鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液,溶液呈紅色
          氧化物中鐵元素為+3價(jià)
          D
          少量CO2通入NaCN溶液時(shí)的反應(yīng)為:
          CO2+H2O+CN=HCO3+HCN
          電離常數(shù):Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)
           

          D

          解析試題分析:A、反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無(wú)關(guān)系,A不正確;B、能和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀的也可以是碳酸氫鹽,B不正確;C、硝酸是氧化性酸,氧化亞鐵溶液硝酸中也產(chǎn)生鐵離子,C不正確;D、電離常數(shù)越大,弱酸的酸性越強(qiáng)。因此根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱的酸并依據(jù)方程式CO2+H2O+CN=HCO3+HCN可知,電離常數(shù)是Ka(HCN)>Ka2(H2CO3),D正確,答案選D。
          考點(diǎn):考查

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          500℃、20MPa時(shí),將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化如下圖所示,下列說法正確的是

          A.反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol/(L·min)
          B.從曲線可以看出,反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能是使用了催化劑
          C.從曲線可以看出,反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí),增加了0.1mol氨氣
          D.在25min平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,存在如下關(guān)系:xH2O(g)(H2O)x(g),反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是

          A.x=3
          B.該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
          C.平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
          D.t1時(shí)刻,保持溫度不變,再充入1mol H2O(g),重新達(dá)到平衡時(shí),c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一個(gè)固定容積的密閉容器中充入2 mol NO2,一定溫度下建立如下平衡:2NO2(g) N2O4(g),此時(shí)平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)為X%,若再充入1 mol N2O4,在溫度不變的情況下,達(dá)到新的平衡時(shí),測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為Y%,則X和Y的大小關(guān)系正確的是          (  )

          A.X>YB.X<YC.X=Y(jié)D.不能確定

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是(  )。

          實(shí)驗(yàn)
          反應(yīng)溫度/℃
          Na2S2O3溶液
          稀H2SO4
          H2O
          V/mL
          c/(mol·L-1)
          V/mL
          c/(mol·L-1)
          V/mL
          A
          25
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          B
          25
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
          C
          35
          5
          0.1
          10
          0.1
          5
          D
          35
          5
          0.2
          5
          0.2
          10
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是(  )。
          ①一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度 ②當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等、燮胶鉅顟B(tài)是一種靜止的狀態(tài),反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變、芑瘜W(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變

          A.①②B.①③C.②④D.②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(  )

          A.催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
          B.升高反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)速率一定增大
          C.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          D.在t1、t2時(shí)刻,O2(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI??H2+I(xiàn)2。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為(  )

          A.5sB.10s
          C.大于10sD.小于10s

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          用來表示可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0 的正確圖像是下圖中的(  )

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          同步練習(xí)冊(cè)答案