一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI??H2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1時，所需反應的時間為（ ）
| A．5s | B．10s |
| C．大于10s | D．小于10s |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列根據(jù)化學事實進行的相關推論，正確的是
| | 化學事實 | 推論 |
| A | 某一反應需要在高溫條件下才能進行 | 該反應的△H＞0 |
| B | 無色試液中加入氫氧化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀 | 試液中含有CO32－ |
| C | 鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色 | 氧化物中鐵元素為+3價 |
| D | 少量CO2通入NaCN溶液時的反應為： CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN | 電離常數(shù)：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應原理或過程，不能用勒夏特列原理解釋的是
| A．用N2和H2合成氨需采用高壓。 |
| B．由H2O2制氧氣時使用MnO2催化劑。 |
| C．醋酸溶液加水稀釋醋酸的電離度增大 |
| D．溫度升高水的電離程度增大。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．不管什么反應使用催化劑，都可以加快反應速率 |
B．可逆反應A（g） B（g）＋C（g），增大壓強正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| C．對達到平衡的一個放熱的可逆反應，若降低溫度正反應速率減小，逆反應速率增大 |
| D．參加反應物質的性質是決定化學反應速率的主要因素 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是( )。
A．化學方程式為：2M N |
| B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡 |
| C．t3時，正反應速率大于逆反應速率 |
| D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是（ ）
| A．密閉容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3 |
| B．一定條件下，可逆反應達到平衡狀態(tài)，該反應就達到了這一條件下的最大限度 |
| C．對于任何反應增大壓強，化學反應速率均增大 |
| D．化學平衡是一種動態(tài)平衡，條件改變，原平衡狀態(tài)不會被破壞 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于2SO2＋O2
2SO3的反應，下列敘述中正確的是（ ）
| A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性 |
| B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2 |
| C．在該反應的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等 |
| D．在該反應的平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為了說明影響化學反應進行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是（ ）
| A．大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大 |
| B．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉反應快 |
| C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 |
| D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，向其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s) 
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：
| 壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
| 810 | 54.0 | a | b |
| 915 | c | 75.0 | d |
| 1 000 | e | f | 83.0 |
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