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          【題目】若成鍵的兩原子所對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性之差為0，則這兩種原子之間一定不能形成的化學(xué)鍵是（　�。�
          A.共價(jià)鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.極性鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負(fù)性的差值△X＞1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)△X＜1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，所以若成鍵的兩原子所對(duì)應(yīng)的元素的電負(fù)性之差為0，所以兩種原子之間形成共價(jià)鍵，所以一定不可能是離子鍵，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列不可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是
          A.NaHCO3B.Al(OH)3C.Al2Mg6(OH)16CO3．4H2OD.AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
          物質(zhì)
          X
          Y
          Z
          初始濃度/mol·L-1
          0.1
          0.2
          0
          平衡濃度/mol·L-1
          0.05
          0.05
          0.1
          下列說法正確的是： ( )
          A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60％
          B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
          D. 改變濃度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol；
          CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9 kJ/mol。
          某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ熱量，同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中的H2和CO的物質(zhì)的量之比為(　　)
          A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示。
          請(qǐng)回答下列問題。
          (1)曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。
          有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
          (2)曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。
          (3)曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。
          II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________、_________________；
          （2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；
          （3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 ( )
          A. X的分解速率與Y的消耗速率相等 B. X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
          C. 混合氣體的密度不再變化 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液又能與鹽酸反應(yīng)的單質(zhì)是（　　）
          A. Al2O3 B. Al C. Al（OH）3 D. Fe
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于反應(yīng)：HgS+O2＝Hg+SO2，下列敘述不正確的是
          A. O2在反應(yīng)中作氧化劑 B. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e－
          C. Hg是被還原得到的產(chǎn)物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某元素位于周期表的第三周期 VIIA 族，由此得出的推論錯(cuò)誤的是
          A.該元素原子核外有 3 個(gè)電子層
          B.該元素最外層有 7 個(gè)電子
          C.該元素容易失去電子
          D.該元素容易得到電子
          

			
          

			
          
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