Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法正確的是： ( )

A. 反應達到平衡時，X的轉化率為60％

B. 反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 改變濃度可以改變此反應的平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】B

【解析】反應達到平衡時，X的轉化率為： ×100%=50%，故A錯誤；根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y2Z，K=1600（mol/L）-2，故B正確；增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變時，化學平衡常數(shù)一定不變，故D錯誤。