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				(1)短周期的元素A、B，A原子最外層電子為a個，次外層電子為b個；B原子M層電子為(a-b)個，L層為(a+b)個。則A為______________，B為______________。
          (2)已知X元素L層比Y元素L層少3個電子，Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素多5個，則X、Y分別為______________、______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：(1)短周期元素最多有三個電子層K、L、M，則A元素的次外層只可能為K層或L層，b只可能是2或8。又因B元素L層電子數(shù)為(a+b)，而L層最多容納8個電子，所以b只可能等于2。由a+b=8，得a=6；故A元素核外電子排布為，A為O。B元素核外電子排布為，B為Si。
          (2)依題意，Y比X電子總數(shù)多5個，而其L層只多出3個，故Y的最外層不是L層，必是M層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，L層為次外層時只能排8個電子，則X的L層為5個電子，其原子的核外電子排布為2、5，故X為N元素。Y的電子排布為2、8、2，故Y為Mg元素。
          答案：(1)O  Si  (2)N  Mg
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)．G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液．A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1：2．W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1：3：3：1．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）．試回答下列問題：
          （1）B的電子式為
          ，固體乙的化學式可能是
          Fe2O3
          Fe2O3
          ；
          （2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬于置換反應的是（填序號）
          ①③④
          ①③④
          ；
          （3）寫出W和水反應的化學方程式
          Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
          Al（CH3）3+3H2O=3CH4↑+Al（OH）3 ↓
          ，I和NaOH溶液反應的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
          （1）運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)化合物是由A、C元素組成的，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%．若該化合物與A2D2恰好完全反應，能產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì)，試寫出該反應的化學方程式
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O
          N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O

          （2）C的原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設C原子間只以單鍵形式連接，并與A形成系列化合物，則該系列化合物的通式為
          NnHn+2．
          NnHn+2．
          ．
          （3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          2Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          2MgO+C
          ．
          （4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
          Cl2+2OH-═H2O+Cl-+ClO-．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知A、B、C、D、E都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的原子序數(shù)、電子層數(shù)與它的最外電子數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D與A同主族，且與E同周期，E元素的原子半徑是同周期元素中最小的，A、B、D這三種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．則：
          （1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
           
          ．
          （2）B和C兩元素相比較，非金屬性較強的是
           
          （填元素名稱），可以驗證該命題結(jié)論的是
           
          （填寫編號）；
          A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
          B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
          C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
          （3）由B和C組成，且B和C的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是
           
          ．
          （4）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
           
          ．
          （5）將8g BA4完全燃燒后恢復到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA4的燃燒熱的熱化學方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (1)短周期的元素A、B，A原子最外層電子為a個，次外層電子為b個；B原子M層電子為(a-b)個，L層為(a+b)個。則A為______________，B為______________。
            
          (2)已知X元素L層比Y元素L層少3個電子，Y元素原子核外電子總數(shù)比X元素多5個，則X、Y分別為______________、______________。
          

			
          

			
          
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