Question

已知A、B、C、D、E都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的原子序數(shù)、電子層數(shù)與它的最外電子數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D與A同主族，且與E同周期，E元素的原子半徑是同周期元素中最小的，A、B、D這三種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物．則：
（1）E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

 

．
（2）B和C兩元素相比較，非金屬性較強的是

 

（填元素名稱），可以驗證該命題結(jié)論的是

 

（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素單質(zhì)與氫氣化合的難易
（3）由B和C組成，且B和C的質(zhì)量比為3：8的化合物的電子式是

 

．
（4）E單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）將8g BA₄完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，寫出表示BA₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的原子序數(shù)、電子層數(shù)與它的最外電子數(shù)相同，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；D與A同主族，處于ⅠA則，D的原子序數(shù)大于碳元素，則處于第三周期，故D為Na元素；D與E同周期，E元素的原子半徑是同周期元素中最小的，則E為Cl元素；A、B、D這三種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物，C原子序數(shù)大于碳元素，小于鈉元素，處于第二周期，則C為氧元素，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的原子序數(shù)、電子層數(shù)與它的最外電子數(shù)相同，則A為氫元素；B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；D與A同主族，處于ⅠA則，D的原子序數(shù)大于碳元素，則處于第三周期，故D為Na元素；D與E同周期，E元素的原子半徑是同周期元素中最小的，則E為Cl元素；A、B、D這三種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同的化合物，C原子序數(shù)大于碳元素，小于鈉元素，處于第二周期，則C為氧元素，
（1）E為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，故O元素的非金屬性更強，根據(jù)氫化物穩(wěn)定性、與氫氣化合難易程度比較非金屬性強弱，氫化物沸點、單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故CD正確，故答案為：氧；CD；
（3）由C和O組成且C和O的質(zhì)量比為3：8化合物，化合物分子中N（C）：N（O）=

3

12

：

8

16

=1：2，則該化合物為CO₂，電子式為，
故答案為：；
（4）Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）n（CH₄）=

8g

16g/mol

=0.5mol，完全燃燒后恢復(fù)到室溫，放出熱量a kJ，則1mol完全燃燒放出2akJ熱量，所以表示CH₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2akJ/mol．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，涉及元素的推斷、元素周期律、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子方程式以及熱化學(xué)方程式等問題，題目難度中等，（5）為易錯點，學(xué)生溶液忽略題目要求為書寫“燃燒熱”的熱化學(xué)方程式．