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          【題目】下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（ ）
          A.在堿性溶液中：HCO3－、K＋、Cl－、Na＋
          B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Mg2＋、Na＋ 、SO42－
          C.在c (H＋)/c (OH－)＝1×1012的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、K＋
          D.在酸性溶液中：K＋、CO32－、Na＋
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 在堿性溶液中，HCO3－與OH－反應生成水和碳酸根離子，不能大量共存，A項錯誤；
          B. 與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中，氫氧根離子與Mg2+結合生成沉淀，酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，不能大量共存，B項錯誤；
          C. 的溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，C項正確；
          D. 在酸性溶液中：氫離子與CO32－反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，D項錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
          A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用
          B. 反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低
          C. 反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度
          D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結果無影響
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下用H2還原CuCl制備活性銅，反應原理如下：
          2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①
          H2(g)＋2CuCl(s)  2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②
          有關物質的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
          物質
          H2
          Cl2
          HCl
          鍵能/kJ·mol－1
          436
          243
          432
          (1)ΔH2＝________kJ·mol－1。
          (2)經(jīng)測定反應②制備活性銅的反應趨勢大，原因是__________。
          (3)在某溫度下，反應①達到平衡狀態(tài)，在tl時，增加壓強到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢線。________________________
          (4)白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如圖所示：
          ①裝置中用的交換膜為________。
          A．陽離子交換膜 B．陰離子交換膜
          C．質子交換膜 D．氫氧根離子交換膜
          ②陽極的電極反應式為______________________________________________。
          (5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應的化學方程式：
          ________________________________________________________________________。
          (6)根據(jù)已學知識寫出制取CuCl的一種方法，用化學方程式表示：____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
          A. Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
          B. 正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
          C. 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄
          D. 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關系如圖所示，下列說法不正確的是
          A.m=10
          B.c點對應的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)
          C.b、d兩點溶液的pH=7
          D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
          A.小蘇打溶液中滴入氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH—＝ H2O＋CO2↑
          B.電解飽和食鹽水：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑
          C.三氯化鐵溶液中滴入過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
          D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H+ + H2O2=Fe3+ + 2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知pOH= -lg c(OH-)。25℃時，向20.00mL 0.10mol/L弱堿MOH溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.Q點消耗鹽酸的體積大于20.00mL
          B.V(HCl)=40.00mL時，溶液中存在：c(H+) - c(OH-) = c(M+) + 2c(MOH)
          C.a+b的值可能大于14
          D.水的電離程度：M>Q
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)B極電極反應式為______________________。
          (2)若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解硫酸銅溶液，當陽極收集到11.2L（標準狀況）氣體時，消耗甲烷的質量為__________g；若外電路只通過了0.06mol電子，且陰極產生氣體在標準狀況下的體積為224mL,要使原溶液復原，可向電解后的溶液中加入____________。
          A.CuO1.60g H2O 0.18g  B.Cu(OH)2 1.96g
          C.Cu2(OH)2CO3  2.22g D.CuCO3 2.48g
          (3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝，簡易裝置如圖所示：
          ①若用上述甲烷燃料電池進行電解，則甲烷燃料電池的負極應該接該裝置的_____（填“左”或“右”）邊電極；寫出陽極產生ClO2的電極反應式_________________________________。
          ②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112mL(標準狀況下)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學常見的A、B、C、D、E、F六種物質在一定條件下有如下圖所示的相互轉化關系，所有反應物和生成物均已給出。
          (1)若B是水，C是一種有磁性的黑色化合物，則反應①的化學方程式為_______。
          (2)若B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，反應①的離子方程式是______________________________________。在反應③中，若生成1 mo1 D，則轉移電子數(shù)目為______________。
          (3)若反應①、②、③均為水溶液中的置換反應，A、D、E為鹵素單質，則A、D、E的氧化性由強到弱的順序為_________________，其中A的化學式是___________。
          

			
          

			
          
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