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          【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是
          A.m=10
          B.c點對應的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)
          C.b、d兩點溶液的pH=7
          D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 根據(jù)水的電解程度最大為c點，則說明H2SO3與KOH恰好完全反應生成K2SO3，則2n(H2SO3) = n(KOH)，2×0.1mol/L×mmL=0.1mol·L1 ×20mL，解得m=10，故A正確；
          B. c點對應的溶液中溶質(zhì)為K2SO3，根據(jù)電荷守恒得到c(K＋)+ c(H+) = c(OH-) + c(HSO3-)＋2c(SO32)，溶液呈堿性即 c(OH-)＞c(H+)，因此有c(K＋) ＞c(HSO3-)＋2c(SO32)，故B正確；
          C. a點呈酸性，c點呈堿性，從酸性到堿性，因此b呈中性，pH=7，d是在c點呈堿性基礎(chǔ)上再加KOH，則d點依然是堿性，即d點溶液的pH>7，故C錯誤；
          D. SO32-+H2OHSO3-+OH的，故D正確；
          綜上所述，答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）
          A.在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
          B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動
          C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
          D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是
          A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0
          B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH
          C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023
          D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族。回答下列問題:
          （1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
          （2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。
          （3）化學家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。
          （4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質(zhì)反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。
          （5）請設(shè)計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、N、X、Y四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和其他產(chǎn)物已省略），下列選項不可能的是（　�。�
          A.M：Na X：O2
          B.M：HNO3X：Fe
          C.M：Al X：NaOH
          D.M：NH3X：O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）
          A.常溫下：Ka(HB)>Ka(HC)
          B.HC的電離度：a點<b點
          C.當lg=4時，三種溶液同時升高溫度，減小
          D.當lg=5時，HA溶液的pH為7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表
          溶質(zhì)
          NaCl
          CH3COOK
          Na2CO3
          NaClO
          NaHCO3
          pH
          7
          8.1
          11.6
          9.7
          8.3
          ①等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個數(shù)：Cl-_________ClO-，濃度相等的NaClO和CH3COOK溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]__________[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)
          ②HCO3-的水解常數(shù)為__________（填寫具體數(shù)值），在相同溫度下，同濃度的CH3COOH、H2CO3、HClO三種酸溶液的導電能力大小為__________
          （2）常溫下，向pH=a的醋酸中加入等體積NaOH時后呈中性，則此NaOH的pH_____14-a(>、<、=)
          （3）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中=1×10-6。
          ①常溫下，0.1mol﹒L-1HA溶液的pH=_____；
          ②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是:_____。
          （4）常溫下，amol/L氨水與等體積0.1mol/LH2SO4溶液混合后溶液顯中性，則NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團
          B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應
          C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應
          D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應，也可與NaOH溶液反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常以白云石（主要含CaCO3）為原料，按以下工藝流程制備某種新型的超導材料12CaO·7Al2O3。
          （1）若在實驗室中進行“煅燒Ⅰ”的操作，可將樣品放在_____________（填儀器名稱）中加熱；操作Ⅰ的名稱是_____________。
          （2）“浸出”過程中，CaO先與水反應生成Ca(OH)2，寫出Ca(OH)2與NH4NO3溶液反應的化學方程式：_____________；檢驗“浸出”過程中有NH3生成的方法是___________。
          （3）溶液X在流程中能循環(huán)利用，其中所含主要溶質(zhì)的化學式為______。
          （4）“煅燒Ⅱ”時發(fā)生反應為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石進行此步反應？請說明理由_____。
          

			
          

			
          
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