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          不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．已知：
          H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ/mol   
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2kJ/mol   
          C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ/mol．
          液體酒精的燃燒熱△H為（　�。﹌J/mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：酒精的燃燒熱是完全燃燒1mol酒精生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水所放出的熱量，利用已知的反應(yīng)得出C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）的反應(yīng)熱，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來(lái)解答．
          解答：解：①H2O（g）═H2O（l）△H1=Q1kJ?mol-1，
          ②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=Q2kJ?mol-1，
          ③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=Q3kJ?mol-1，
          根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（3Q1-Q2+Q3）kJ/mol，
          即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（-3Q1+Q2-Q3）kJ，
          故選：D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意Q為負(fù)值．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的已知
          H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ?molˉ1
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2 kJ?molˉ1
          C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H3=Q3kJ?molˉ1
          若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時(shí)還很不完全，測(cè)定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的”來(lái)研究．已知：
          P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
          P（s、紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
          （1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學(xué)方程式
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          ；
          （2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
          弱
          弱
          ．（填寫“強(qiáng)”或“弱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總
          熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：
          已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為
          0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
          0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
          kJ．
          （2）北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體．火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問(wèn)題：
          ①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
          C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
          C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；△H1=-2215.0 kJ/mol
          ．
          ②近年來(lái)已經(jīng)研制出丙烷燃料電池，該電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
          C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
          C3H8-20e-+26 OH-=3CO32-+17H2O
          ．
          ③某金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為52.00，用上述電池電解該金屬的一種含氧酸鹽的酸性水溶液時(shí)，陽(yáng)極每放出 3360ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣體，陰極析出金屬 10.4g，在該含氧酸鹽中金屬的化合價(jià)為
          +3
          +3
          ，在該實(shí)驗(yàn)中，若不考慮能量的損失，電池中消耗丙烷的質(zhì)量最少是
          1.32
          1.32
          g（結(jié)果精確至0.01g）．?
          ④二甲醚（CH3OCH3）是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊．1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量．若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為
          1：3
          1：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個(gè)過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的．
          已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0）
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0）
          C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0）
          若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（kJ）（　�。�
          
                
          A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5 Q1-1.5 Q2+0.5Q3D、1.5 Q1-0.5 Q2+0.5Q3
          

			
          

			
          
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