Question

不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的已知
H₂O（g）=H₂O（l）；△H₁=Q₁kJ?molˉ¹
C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）；△H₂=Q₂ kJ?molˉ¹
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₃=Q₃kJ?molˉ¹
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　�。�

A．Q₁+Q₂+Q₃

B．0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

C．0.5Q₁-1.5Q₂+0.5Q₃

D．-1.5Q₁+0.5Q₂-0.5Q₃

Answer 1

分析：23g液態(tài)酒精為0.5mol，利用已知的反應(yīng)得出C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）的反應(yīng)熱，利用物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答．

解答：解：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=Q₁kJ?mol^-1，
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂kJ?mol^-1，
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ?mol^-1，
根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol，
即1mol液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ，
則23g液態(tài)酒精完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0.5×（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ=（-1.5Q₁+0.5Q₂-0.5Q₃）kJ，
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)和目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意Q為負(fù)值．